盐类水解的应用

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1、盐类水解的应用（高三一轮复习）知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学 事实。能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问 题的能力。科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法 和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培 养学生的创造性和严谨求实的科学品质。科学方法：分析推理、迁移应用及科学抽象。重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。教学过程设计【引入】上节课我们复习了

2、盐类水解的概念和水解的规律。今天，我们应用这些规律及化学平衡知识来解 释、说明一些现象或事实。【投影展示】“焊药”说明：工业上常用ZnCl2、NH4C1作“焊药”：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）请学生 分析原因，书写水解方程式。【过渡】从中，我们运用化学反应原理解释了工业生产的事实。今天，我们要运用盐类水解的知识和规律 体会化学与生活、生产的密切关系。【思考】你能举出盐类水解在日常生活中的应用吗？（此处学生可能会讲出一些农业、工业方面的应用，根据课堂情况进行调整。）【板书】一、日常生活中的应用：【讨论、归纳并板书】1、去污：学生板演：纯碱去污原理（水解方程式）2、净水：明矶净水

3、学生板演：净水离子方程式。【知识应用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠化学式 C7H35COONa）分析：硬脂酸（C17H35COOH）是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O=C17H35COOH+OH-【知识应用】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2C1 （强氧化剂作用相当于氯气）再用绿 矶FeSO47H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。分析讨论：NHC1作用相当于氯气，Cl+HO= LHC1+HC1O。因此，NHC1+H O=NH +HC1O, HC1O具有强氧化222223性，可消毒杀菌，

4、也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3+3H2Fe （OH） 3+3H+，产生的Fe （OH） 3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。23【知识应用】为什么炸油条或油饼时必须要放明矶与纯碱？分析：当矶与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状 物A1（OH）3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是 炸油条要放矶、碱的原因。【板书】二、在工业生产中的应用：1、工业上常用ZnCq、NH4C1作“焊药”：分析：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）【新闻链接】上海商学院失火事件

5、（投影展示）2、泡沫灭火器的原理（用离子方程式表示）：3、砂模成型(铸造砂型)：分析：Na2SiO3 溶液和 NH.Cl 溶液与砂混合：SiO3 2-+ 2NH.+ + 2H2O=H2SiO3 I + 2NH3- H2O 产生的硅酸 将砂粘合在一起。【投影展示铸造成型的实物图片】4、制备物质：【回归课本(必修1) P55】用电解法从海水中制取金属镁的过程中，需要无水氯化镁。在加热脱水由MgCl,.6H2O制取无水MgCl2的过程中，能直接加热吗？为什么？工业上又是如何来处理的，这样处理的 目的是什么？分析：不能直接加热。工业上是在氯化氢的氛围中加热MgCl2.6H2O制取无水MgCl2。【知识

6、归纳】加热蒸干溶液产物的判断：(1) 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质 (类似：FeCl3溶液一Fe2O3)(2) KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是(3) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质 (4) 硫酸亚铁溶液蒸干得到的固体物质 (5) 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是【小结】这类问题可从两个角度思考：1、考虑盐类水解；2、考虑氧化还原反应。5、分离和提纯物质：【思考】MgCl2溶液中混有FeCl3溶液，不论加Mg、MgO还是MgCO3，均可以除去，为什么？分析：Mg、MgO、MgCO3均可与水解产生的HCl反应，使Fe3+水解平衡向右移动，从而达到除杂的目 的。【知识应用】工业上制取C

7、uCl2的生产流程如下：结合下表数据，回答下列问题:物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/ 25 C8.0X10-162.2X10-204.0X10-38完全沉淀时的pH范围N9.6N6.434 溶液A中加入NaClO的目的是；在溶液B中加入试剂a的化学式 其作用是;操作b的目的是； 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是O答案： 将Fe2+氧化为Fe3+而使分离更加完全CuO；调节溶液的pH为34，使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3+洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质抑制Cu2+的水解【板书】三、在实验中的应

8、用：1、试剂的贮存：【思考】实验室有下列试剂：氢氧化钠溶液水玻璃碳酸钠溶液氯化铵溶液浓硫酸澄清石灰水， 其中必须用橡皮塞保存的是：2、盐溶液的配制：【思考】(1)配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存。试解释原因。(2)配制硫酸亚铁溶液，是将绿矶晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉。这样操作有问题吗？如何改进？【知识归纳】配制易水解的盐，常将盐溶于少量酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。【知识应用】Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因 (用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施 。【板书】四、农业生产中的应用：1、混施化肥：【

9、思考】草木灰是常用的钾肥，试说明为什么草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用？分析：草木灰的存在，促进铵盐的水解放出氨气，降低了肥效。2、改良土质：如：土壤的pH 一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土 壤呈碱性的原因；施加适量石膏可降低土壤的碱性，表示其反应原理的离子方程式是。【课堂小结】1、学生小结：谈问题或收获。2、教师小结：盐类水解还有一类重要应用一一离子浓度大小比较，在下节课再深入讨论。(盐类水解的应用利用水解：泡沫灭火器原理；明矶净水；纯碱溶液能去污；氯化铉溶液能除锈等。抑制水解：FeCl3、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶解； 在HC

10、l气流中使MgCl2- 6H2O脱水制无水MgCl2。I考虑水解：分析离子共存、酸碱性;化肥混施； 盐溶液浓缩蒸干、盐溶液中离子浓度大小等。【课堂反馈】1、由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7， 第三种溶液pH7，最后一种溶液pHV7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相 对强弱是怎样的？2、向盛有少量Mg (OH) 2悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。观察实验，记录现象：溶液变澄 清。结合实验现象甲、乙两位同学讨论分析并解释说明为什么Mg (OH) 2悬浊液变澄清？同学甲：实验中存在Mg (OH) 2的

11、溶解、结晶平衡：Mg (OH) 2 (固)Mg2+2OH-。当加入NH4Cl时，由 于 NH4+水解NH4+H2O=NH3H2O+H+，使溶液呈酸性。H+OH-=H2O，从而使溶液中OH-减小，促进Mg (OH) 2 溶解，使溶液澄清。3222同学乙：实验中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg (OH) 2的溶解平衡右移使溶液澄清。 思考甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请设 计实验方案，并说明理由。答案：实验方案：向盛有少量Mg (OH) 2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4固体，观察悬浊液是否变澄清。 解释说明：CH

12、3COONH4属弱酸弱碱盐，虽水解但溶液呈中性。同时，CH3CoOnH4溶液中也有大量NH4+，若Mg (OH)2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学的解释正确。4 【评述】实验说明乙同学的解释更合理。N+与OH-结合生成更难电离的NH3 - H2O，从而使Mg (OH).的溶解平衡右移溶液变澄清。3、化合物SOC12是一种液态化合物，沸点77 C。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOC12， 可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸 褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液

13、，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析 出。(1) 根据上述实验，写出SOC12和水反应的化学方程式：。(2) A1C13溶液蒸干灼烧得不到无水A1C13，而用SOC12与A1C13-6H2O混合共热，可得到无水A1C13，原因是。答案：(1) SOC12+H2O=SO2f+2HCl(2)因为蒸干A1C13溶液时，由于A1C13水解生成的HC1易挥发，而得到A1 (OH) 3，但当与SOC12混合 共热时，由于SOC12极易吸水，防止了 A1C13的水解，有关的化学方程式为 6SOC12+A1C13.6H2O=6SO2f+AlCl3+12HC14、 已知反应BeC12+Na2BeO2+2H2O=

14、2NaC1+2Be(OH)2；能完全进行，则下列推断中，正确的是(AC)A. BeC12溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D. BeC12水溶液的导电性强，因此BeC12一定是离子化合物5、将0.05 mo1下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. NH4BrB. K2SO4C. Mg(OH)2D. Na2S6、等物质的量浓度的下列溶液中，NH+离子的浓度最大的是4A. NH4C1B. NH4HSO4C. NH4HCO3D. NH4NO37、常温下，0.1 mo1 L-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8,则溶液中 c(H2CO3)_c(CO32-)(填“ ”、 =”或“ ”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。