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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时使用日期_月_日 学案主人_ 班级_ 小组_ 组内编号_【知识与技能】1.能进行溶液的pH的简单计算2.初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3.理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。【过程与方法】1.通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2.通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3.通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。【情感、态度与价值观】 通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让
2、学生了解化学学科的特有价值。【教学重点】 pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算【教学难点】 各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。【日清检测】 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2、表示方法：3、溶液的酸碱性与pH值的关系（ 25 时）注意：【思考与交流1】pH值有关判断正误：1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 （ ） 2、强酸溶液的pH值一定小。 （ ）3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 （
3、）4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 （ ）5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 （ ）6、pH值有可能等于负值。 （ ）7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 （ ）8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 （ ）二、有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：（1）强酸、强碱的稀释【思考与交流2】0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_, pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到
4、原来的102倍，则溶液的pH=_ 结论：【合作探究】0.001mol/L盐酸加水到原来的104 倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_（2）弱酸、弱碱的稀释【思考与交流3】pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。结论：【当堂检测】1、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气
5、的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多2、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）【课后练习】1、 向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（ ） A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是（ ） A、向水中投入一小块金属
6、钠 B、将水加热煮沸 C、向水中通入CO2气体 D、向水中加入食盐晶体3、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的pH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量 ，初始时，三者的反应速率 ，若三种酸的体积与pH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率 ，反应过程中的平均速率 ；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系 4、关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（ ）A、Kw和Kc都随温度的升高而减小 B、Kw和Kc的数值不同，但单位相同C、Kw和Kc数值相同，但单位不同 D、Kw和Kc数值和单位都不同5、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ ）A、盐酸醋酸 B、醋酸盐酸 C、盐酸=醋酸 D、无法判断
第二节水的电离和溶液的酸碱性2(教育精品)
