长春市2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷

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1、长春市2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ2. （2分） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似已知断裂1molNN键吸收192kJ热量，断裂1molNN键吸收94

2、6kJ热量，则（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素3. （2分） 燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（ ） A . 50kJB . 150kJC . 450kJD . 3 900kJ4. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ） A . 化学反应的限度都相同B . 可以通过改变温度控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应

3、的限度D . 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止5. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使 增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%6. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定

4、条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。下列分析错误的是：（ ） A . 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L )B . 图二中 、 对应曲线上的点都处于化学平衡状态C . 由 向 变化时， D . 该反应的正反应为吸热反应7. （2分） (2016高二上重庆期中) 对于反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究已知

5、：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/molT1时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1 下列叙述中不正确的是（ ） A . 03 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正B . 在T1时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2 ， 测得平衡时容器内压强为p2 ， 则p22p1C . 其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D . T2时，上述反应平衡常数为4.2，则T2T1

6、9. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=10. （2分） (2016上栗模拟) 在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示下列说法正确的是（

7、） A . 图中A，B两点，达到相同的平衡体系B . 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D . 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ11. （2分） 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：（g）+3H2（g）H0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（ ）ABCDA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上重庆期中) 在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD

8、的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度和压强的改变而改变13. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小14. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）

9、A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba15. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B . 四种溶液的KW相同，由

10、水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：16. （2分） (2016高二上简阳期中) 在相同温度下，0.01molL1 NaOH溶液和0.01molL1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ） A . 由水电离出的H+相等B . 由水电离出的H+都是1.01012 molL1C . 由水电离出的OH都是0.01 molL1D . 两者都促进了水的电离17. （2分） (2018高二下北京期末) 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=

11、7.11015K=4.691011下列说法正确的是（ ）A . 可发生反应：H2S+2ClO=S2+2HClOB . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH二、 非选择题 (共7题；共48分)18. （11分） (2018高三上西宁期中) 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。 （1） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组

12、向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ/mol。 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。时间/min浓度/mol/L0102030NO1.000.580.400.40N200.210.300.30CO200.210.300.30010 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_，T1时，该反应的平衡常数K= _。 若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为211，则Q_ (填“”、“=”或“”) 0。（2） NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最

13、广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。 由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_。已知 NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol-14NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H21811.63kJmol-1则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:_图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为_、_。 （3） 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na+)=_(用含硫微粒浓度

14、的代数式表示)。 （4） 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。 丙a表示_(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为_溶液(填写化学式)。阳极电极反应式为_。19. （6分） (2015高二上赣州期末) 按要求回答下列题（1） I 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式_；（2） 已知拆开 1mol HH 键、1mol NH 键、1mol NN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成

15、 NH3 的热化学方程式为_（3） 已知碳的燃烧热H1=a kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H2=b kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H3=c kJmol1则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=_（4） II稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国 （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备其中 NH4Cl 的作用是_（5） 在某强酸性混合稀土溶液中加

16、入 H2O2，调节 pH3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离完成反应的离子方程式：_Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+_20. （9分） (2016新课标卷) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1 C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g

17、）+H2O（g）H=353kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_21

18、. （7分） (2015昆明模拟) 某可逆反应为：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）H0，已知该反应在K=1102请回答：（1） 该反应的平衡常数表达式为_ （2） T，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0102molL1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_ （3） T时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是_%（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为_ （4） 向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和

19、3molD，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数_（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”） （5） 将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_（填字母序号）22. （4分） (2016高一下株洲期中) 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题： （1） 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_ （2） 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他

20、可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_ 23. （6分） (2016高二上广州期中) 物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是： B（g）A（g）+H2（g）H=+125kJmol1（1） 该反应的平衡常数表达式为K=_随着温度的升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图 由图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二：_加人稀释剂能影响反应物B的平衡转

21、化率的原因是：_（3） 某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率试解释其原因：_ 24. （5分） (2016高二上和平期末) 常温下，如果取0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1） 混合溶液的pH=8的原因_（用离子方程式表示）（2） 混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）（3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）c（A）=_molL1（4） 已知NH4A溶液为中

22、性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是_（填字母）第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题 (共7题；共48分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、