云南省2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、云南省2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应、反应均为放热反应B . 反应、反应均为氧化还原反应C . 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应、反应的焓变之和为H=218kJmol12. （2分） (2017高二上漳州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ） A . CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B . CO2（g）+H2

2、（g）CO（g）+H2O（g）；H0C . CH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D . 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H03. （2分） 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（ ）。 A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D . 需要加热才能发生的反应不一定是

3、吸收能量的反应4. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO CaCO3+CO +2H2OB . 向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH+NH NH3H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I+2H+I2+2H2O5. （2分） (2018高二上孙吴期中) 肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为

4、942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6586. （2分） (2016高二下曲周期末) 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A . NH4+、H+、NO3、HCO3B . K+、Al3+、SO42、NH3H2OC . Na+、K+、SO32、Cl2D . Na+、CH3COO、CO32、OH7. （2分） (2018高三上长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都

5、表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） I2(aq)+I(aq)=I3(ag) H0若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，向该混合溶液中加水， 将变大A . 只有B . 只有C . D . 8. （2分） (2017高一下南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2H+Cl-+2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2 ， 这是因为（ ） A . 酸使亚氯

6、酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl-起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低9. （2分） 将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）；N2O4（g）2NO2（g）达到平衡时，c（O2）=0.2molL1 ， c（NO2）=0.6molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 3.2B . 0.2C . D . 10. （2分） (2017高三上湖北开学考) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaH

7、CO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ） A . c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B . c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C . 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等D . c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)11. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是 （ ）。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液

8、面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上汉台期末) wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 27.6%B . 30%C . 47%D . 78%13. （2分） (2016高二下包头期中) 某同学为了使反应

9、2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列合金，抗腐蚀性能较好的是 （ ）A . 铝合金B . 青铜C . 普通铜D . 生铁15. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+

10、）增大16. （2分） (2016高二上洛阳期中) 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOHpOH=lgc（OH）与 pH 的变化关系如，图所示，则（ ） A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中 c（CH3COO）c（Na+）C . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同17. （2分） (2019高二下台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . 在温度不变的水中，加入

11、适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性18. （2分） (2018韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法错误的是（ ）A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应C . 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li+S8D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版

12、流向B电极，再经过电池电解质流回A电极二、 填空题 (共1题；共2分)19. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 根据已学知识，请你回答下列问题： （1） 写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图_ （2） 写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_ （3） 该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_ （4） 已知下列化学键的键能：SiO：460kJ/mol，SiSi：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热H=_ （5） 写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用_和

13、_杂化形式，其空间构型分别为_和_ （6） 用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键_、_、_、_ 三、 综合题 (共4题；共15分)20. （4分） (2018高二下烟台开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 当反应进行到20m

14、in时，该段时间内H2的平均反应速率是_。 （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。 （3） 若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。 （4） 工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小

15、”或“不变”)，原因是_。21. （3分） (2019高二上且末期末) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: （1） NaClO2的化学名称为_。 （2） 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为510-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压

16、强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。 着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。 由实验结果可知,脱硫反应速率_反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_。 （3） 如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。 知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)H1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+(

17、aq)+SO42-(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=_。22. （3分） (2018高二上长沙期中) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 （1） 连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 （2） 常温下，用0.01mol L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O22-) 。（填“”“ ”或“=”下同）a点时溶

18、液中c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。（3） 向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀c(Ag+)小于10-5 mol/L，至少需要连二次硝酸钠溶液_mL。已知Ksp(Ag2N2O2)=4.010-12 23. （5分） (2018浦东模拟) 草木灰的有效成分是K2CO3 ， 还含有少量的Na、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空：（1） 洗涤滤渣的目的是_。 （2） 配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。 （3） 取用10.00

19、mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。 （4） 若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5） 利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共1题；共2分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、三、 综合题 (共4题；共15分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、