湖南省高一下学期期中化学试卷（II）卷

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1、湖南省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列各项对H的比较正确的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）MgCl2（aq）+H2（g）H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2C . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 则H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2

2、FeBr3（s）H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 则H1H22. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3. （2分） 已知：Fe2O3（s）+ C（s） CO2（g）+2Fe（s）H=+234.14kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5

3、kJmol1则2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.39 kJmol1B . +627.6 kJmol1C . 744.7 kJmol1D . 169.4 kJmol14. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程5. （2分） (2018高二上温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50

4、mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等6. （2分） 下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据 已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ）物质CH4C2H2H2燃烧热kJ/mol890.31299.6285.8A . CC键

5、能为796.0 kJ/molB . CH键键长小于HH键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol7. （2分） (2018高二上台州月考) 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q

6、 kJC . 若使用催化剂,该反应的|H|减小D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化8. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=270kJ/mol，下列说法错误的是（ ） A . 2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B . 2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC . 在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生

7、成2个气态水分子放出270 kJ热量9. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算10. （2分） (2016高二上宁德期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应的

8、H=E1kJmol1C . A（g）的能量一定大于C（g）D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓11. （2分） 现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（ ）A . A=BB . ABC . 无法判断D . AB12. （2分） (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）

9、A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动13. （2分） (2016高二上湖南期中) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） A . xyB . xyC . x=yD . 不能确定14. （2分） (2015高二上兰州期末) 在一定

10、体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）在图中Y轴是指（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的百分含量C . 平衡混合气的密度D . 平衡混合气的A的体积分数15. （2分） (2018高二上孙吴期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断错误

11、的是（ ） PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4A . 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B . 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C . 若升高温度(T1T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的 D . 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2 ， 在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L16. （2分） 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变

12、化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin） B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大17. （2分） (2017高二上佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分别是A和C的转化率在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1

13、、X2均增大18. （2分） (2018高二上芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5104219105下列说法错误的是（ ）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（CO）=03mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v

14、（正）v（逆）19. （2分） (2015高一下深圳期中) 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（ ） A . AgNO3溶液B . NaNO3溶液C . NaCl溶液D . K2SO4溶液20. （2分） (2016高二上广水期中) 在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 H0曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ） A . 加催化剂B . 降低温度C . 增大NO的浓度D . 缩小容器体积21. （2分） 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下

15、列说法错误的是（ ） A . 步骤（1）需要过滤装置B . 步骤（3）需要用到蒸发皿C . 活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D . 步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的22. （2分） (2016高二上孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示： 实验编号c（NaOH）/molL1c（HA）/molL1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙0.40.4pH=9丙0.4c1pH=7丁0.20.4pH7下列判断正确的是（ ）A . 在乙组混合溶液中c（OH）c（HA）=109molL1B . c10.4C . a9D . 在

16、丁组混合液中c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）23. （2分） (2015高三上海淀期末) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ） A . 溶液中c（H+）=1.0102 molL1B . 此溶液中由水电离出的c（OH）=1.01012 molL1C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性24. （2分） (2018西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ， 发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA

17、和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBB . 常温下pH:NaA溶液NaB溶液C . X是HA，M是HBD . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L25. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A . 1.0107mol/LB

18、. c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2 c（CO32）D . c（Cl）c（HCO3）c（NH4+）c（CO32）26. （2分） 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（ ） A . 水电离的c(H)：B . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：27. （2分） 对H2O的

19、电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . B . 56Fe3+C . D . 28. （2分） (2018聊城模拟) 向25时，体积均为20mL、浓度均为0. 1molL-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2OB . Ka(HY)的数量级约为10-10C . b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D . V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)c(Y-)29. （2分） 25时，下列有关

20、溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） D . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（

21、OH）=c（Na+）+c（H+）30. （2分） 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）下列说法不正确的是（ ） A . a点所示溶液中有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A）C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A）+c（HA）二、 填空题 (共3题；共22分)31. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答： （

22、1） A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是_（2） C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是_（3） D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是_（4） 向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式_（5） E+FC+D写出该方程式_ 32. （10分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。 族周期A0AAAAAA（1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） 用电子式表示的氢化物的形成过程：

23、_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_（填序号）。 a.单质的熔点比低 b.化合价比低c.单质与水反应比剧烈 d.最高价氧化物的水化物的碱性比强（5） 为验证A族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答： 仪器A的名称是_，A中发生的反应的离子方程式是_。棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）_。为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制加入的单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_。A族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐

24、渐_（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。33. （7分） (2016高一下佛山期中) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个E是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题： （1） D元素在周期表中的位置是_，中子数为14的E原子可表示为_ （2） 写出由A和C形成的化合物的化学式_，该化合物由_键形成 （3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是_（用离子符号填写） （4） 写出实验室制取A的气态氢化物的

25、化学方程式：_ （5） 简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共3题；共22分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、