南昌市2021年高三上学期期中化学试卷C卷

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1、南昌市2021年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高三上海原期末) 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ） A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B . 玉坠的主要成分是二氧化硅C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B . S2的结构示意图： C . 甲烷分子的比例模型是 D . 中子数为10的氧原子：

2、18O3. （2分） (2017高一上浦东期末) “足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（ ） A . C60是一种新型的化合物B . C60是相对分子量为720C . C60和金刚石互为同素异形体D . C60硬度比金刚石小4. （2分） (2016银川模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ， 无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非

3、金属性：ClSiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小A . AB . BC . CD . D5. （2分） 1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（ ）A . 化学变化中反应物分子的分解B . 反应中原子的运动C . 化学变化中生成物分子的形成D . 原子核的内部结构6. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下

4、列说法中正确的是（ ） A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等7. （2分） (2019高一下浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（ ）A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

5、D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ， 使其被吸收其充分吸收8. （2分） (2017高二上淮北期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量9. （2分） (2017浙江选考) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ） A . NH3B . SO3C . HClD . CO210. （2分） 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是（ ） A . b

6、电极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小二、 不定项选择题 (共5题；共16分)11. （2分） (2018高一下郑州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、 Na、CO32-、NO3-B . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K、SO42-、S2、SO32-C . 能使紫色石蕊变红的溶液：K、HCO3-、Na、ClD . 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42-12. （3分） (2015苏州模拟) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神

7、经功能，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 去甲肾上腺素分子组成为C8H10NO3B . 去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应C . 每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子D . 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13. （5分） (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的试用化学式回答下列问题： （1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e结构，其化学式为_

8、； （2） 写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式_； （3） 戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为_； （4） 常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为_； （5） 氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有_极性键 非极性键 离子键 氢键 范德华力14. （3分） (2016高三上遵义期中) （多选）下列各选项中，正确的是（ ） A . 实验室要配制0.1mol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6gB . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料D . 纯锌和

9、铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应15. （3分） (2015高二上西宁月考) 25，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3 kJD . C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；H

10、=1400 kJ/mol三、 非选择题 (共7题；共54分)16. （8分） (2016高二下济宁期中) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34，.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在1

11、35140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？_ （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？_（填“是”或“否”），原因是_（3） 仪器C的名称为_ （4

12、） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_ （5） 精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 17. （8分） (2016乌鲁木齐模拟) 氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：已知：RCHO ，RCN RCOOH请回答下列问题：（1） A中含氧官能团的名称为_，CD的反应类型是_ （2） Y的结构简式为_，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有_种 （3） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为_ （4

13、） 由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为_ （5） 写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：_（不考虑立体异构） （6） 请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）_（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH=CH2 ） 18. （8分） (2017深圳模拟) 研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义 （1） Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是_（用离子方程式表示） （2） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示： 反应氧化过程所发生

14、反应的离子方程式是：_，在生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：_反应中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明_在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是_若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO与ClO3的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_（3） 工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为_；其中可循环使用的物质是_（填化学式） 19. （6分） (2016高一

15、上荆州期中) 已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO） 实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验a装置名称为_，方框B内应选用如图2装置_（填“”或“”），选用的除杂试剂为_（填试剂名称）实验室常用36.5%浓盐酸（=1.2gcm3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸_mL写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移_实验结束时应该采取的操作是_20. （5分） 某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子Na+ Mg2+ Fe2+

16、 Al3+ Fe3+阴离子OH Cl CO32 NO3 SO42为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1） 通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是_一定存在的阴离子是_（2） 写出实验中发生的离子方程式_（3） 通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是_，如何进一步鉴别该离子是否存在_21. （5分） (2018高二上安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为

17、面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,阿伏加德罗常数为_ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 22. （14分） (2016高三上福州期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂氢化钙要密封保存，一旦接触

18、到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置 请回答下列问题：（1） 利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号） i_a（2） 装有无水氯化钙装置的作用是_ （3） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（4） 甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤： 样品

19、称量；加入_溶液（填化学式），搅拌；_（填操作名称）；洗涤；干燥称量碳酸钙（5） 利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ （6） 乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共16分)11-1、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、15-1、三、 非选择题 (共7题；共54分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、