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1、湖南省2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是（ ）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的H减小2. （2分） 加入洗洁精的水能洗去餐具上的油污，利用的原理是（ ）A . 油污溶解在水中B . 油污与水发生化学反应
2、C . 洗洁精使油污发生乳化D . 洗洁精增大了油污的溶解度3. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛4. （2分） 下列化学用语中，正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . Cl离子的结构示意图： C . 二氧化硅的分子式：SiO2D . HClO的结构式为HOCl5. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列
3、各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A . H2CO3 ， H2SiO3 ， H3PO4B . HNO3 ， H3PO4 ， H2SO4C . HI，HCl，H2SD . HclO，HClO3 ， HClO46. （2分） (2016高一上歙县期中) 海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I氧化成I2 ， I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（ ） A . 将海带剪碎后灼烧成灰，选用、和B . 将海带灰加蒸馏水溶解，选用、和C . 过滤得到滤液，选用、和D . 取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ， 最后滴加淀粉溶液，选用和7. （2分
4、） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径XY，离子半径X2+Z2C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8. （2分） (2018高三下双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：X2YX2RX2RY4C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD . 化合物X2
5、Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同9. （2分） (2015高一下九江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B . 含有共价键的化合物都是共价化合物C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物10. （2分） (2016高一下宜春期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D . 产生气泡的速度甲比乙慢11. （2分） (2016高一下南阳期中) 如
6、图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ） AB A . 铍能与冷水发生剧烈反应B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液12. （2分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g) H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H2 = + 41.0 kJmo
7、l-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol113. （2分） (2016高一下长春期中) 一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 达平衡的标志是（ ） A . v正（N2）=v逆（N2）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）=3 v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：214. （2分） 一定量某有机物溶解
8、于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5 min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是（ ）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018宿州模拟) 工业制备苯乙烯的原理： 。下列关于a、b的说法错误的是（ ） A . 均属于苯的同系物B . 所有碳原子均可能共平面C . 一氯代物均有5种 D . 均可发生加成、取代反应16. （2分） (2018高二上长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列
9、表示这个反应的速率正确的是（ ） A . v(Fe)=0.5mol/(L min)B . v( H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v( H2SO4)=0.5 mol/( L min)D . v( FeSO4)=lmol/( L min)二、 综合题 (共3题；共28分)17. （9分） 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位 （1） 工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5 写出V的基态价电子排布式_反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为_将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐
10、阴离子的立体构型为_（2） 高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi（填“”“”或“=”），原因是_（3） 硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_ （4） 下列物质的结构或性质与氢键有关的是_ a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA的双螺旋结构较稳定c乙醚（CH3CH2OCH2CH3）易挥发d乙醇与水以任意比互溶（5） 储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.51023cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=_（填数值）；氢在合金
11、中的密度为_（保留两位有效数字） 18. （8分） (2017高一下绛县期中) 如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液： （1） 锌片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） （2） 电极反应式：_（3） 锌片上观察到的现象：_（4） 铜片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） （5） 电极反应式：_（6） 铜片上观察到的现象：_ 19. （11分） 海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1） 海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、_和结晶池，建盐田必须在_处建立（填字母）A离江河入海口比较近的地方B
12、气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2） 从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为_（填字母）某学习小组设计了如下实验模拟步骤：粗盐溶解过滤NaCl溶液在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是_，步骤C加入Na2CO3的作用是_，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出该反应的离子方程式为_步骤是在_气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为_（3） 电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有_
13、（4） 工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入_，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：_三、 填空题 (共1题；共8分)20. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为： 2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO该反应的速率时间罔像如图中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2 Ct1t2 D右图中阴影部分面积更大 E左图中阴影部分面积更大若该反
14、应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的
15、化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L四、 推断题
16、 (共1题；共11分)21. （11分） 一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）Y是一种功能高分子材料 已知：X为芳香烃，其相对分子质量为92烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1） X的分子式为_ （2） 中官能团的名称为_； （3） 反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_； （4） 反应的化学方程式为_； （5） 阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种： 含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有
17、机物能与2molNaHCO3完全反应（6） 请写出以A为原料制备 的合成路线流程图 （无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共3题；共28分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、三、 填空题 (共1题；共8分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 推断题 (共1题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、
湖南省2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷
