浙江省2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷

《浙江省2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、浙江省2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ） A . RB . RC . RD . R2. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 双键、三键中一定含有键B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D . 每一个原子轨道在空间都具有方向性3. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的

2、是（ ） A . 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C . 含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD . 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH的个数为0.2NA个4. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的电子式为 B . NH4Cl的电子式为 C . NH4H含有极性共价键和离子键D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成5. （2分） (2016高一下广州期中) X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确

3、的是（ ） A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D . X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低6. （2分） 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3W2X2+Y3+7. （2分） 下述事实能够说明硫原子

4、得电子能力比氯弱的是（ ） A . 硫酸比盐酸稳定B . 氯化氢比硫化氢稳定C . 盐酸酸性比氢硫酸强D . 亚硫酸酸性比高氯酸弱8. （2分） (2018高一上辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2生成D . 都有Al3生成9. （2分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳

5、棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . 11H2O、12H2O、13H2O互为同位素C . 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D . 1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为111. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 化合物Bilirubin在一

6、定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应812 min间的平均反应速率和推测反应20 min时反应物的浓度,结果应是（ ） A . 1.25 molL1min1和1.25 molL1B . 2.5 molL1min1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 molL112. （2分） 镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ） 有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A . B

7、. C . D . 13. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在500时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%下列说法正确的是（ ） A . 该温度下此反应的平衡常数K=400B . 其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大C . 平衡时，SO2的转化率为95%D . 前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（Ls）14. （2分） (2016高二下平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下

8、列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 气体总物质的量15. （2分） (2016高二下包头期中) 向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（ ） A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3COCH3D . CH3CH2CH2CHO16. （2分） 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）A . s区B . p区C . d 区D . ds区17. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列

9、说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程18. （2分） 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共40分)19. （5分） (2020合肥模拟) W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相

10、关信息见下表。 根据上述信息，回答下列问题：（1） 元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_(用离子符号表示)。 （2） XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为_。 （3） 由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。 20. （8分） (2015高二下广平期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一价离子请回答下列问题： （1） X元素原

11、子基态时的价电子排布式为_，X的元素符号是_； （2） Y元素在元素周期表中的位置是_，Y的元素名称是_，Y元素价层电子的电子排布图为_； （3） 比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低_，并说明理由_（4） 已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ 21. （7分） 某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化

12、碳（1） 实验内容（在下表横线中填写相关内容） 序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（2） 实验结论：_ （3） 问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为_L（标准状况下）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_22. （7分） 分

13、别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表请回答下列问题：（1）以下叙述正确的是_（填字母）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯的溶液中H+浓度均减小D产生气泡的速率甲比乙慢（2）甲装置中的能量转化方式是_能转化为_能，乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_23. （6分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的

14、有关问题 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示 请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线_在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具

15、有促进作用，而SO42对反应没有影响；原因：_；原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应具有阻碍作用；原因：Cl、SO42均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的，依此类推该同学通过分析实验现象，得出了

16、结论：Cl对反应具有加速作用24. （7分） 二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.010.0MPa，温度 230280）进行下列反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1） 对于反应，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）_an（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O） b容器内压强保持不变cH2O（g）的浓度保持不

17、变dCH3OH 的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为 2：1（2） 对于反应，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_（填写序号字母） a加入一定量的 H2O（g）b降低反应温度c加入催化剂d缩小容器体积（3） 在某温度下，若反应各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0molL1，c（H2）=2.4molL1，5min 后达到平衡，c（CO）=0.5molL1，则 5min 内H2的平均反应速率为_； 在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0molL1，c（H2）=amolL1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0molL1，则 a=_（4） 催

18、化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_；已知 830时反应的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应的平衡常数 K_1.0（填或或=） （5） 9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共40分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、