广州市2020年高二下学期化学期末考试试卷D卷

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1、广州市2020年高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B . 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为212. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列属于吸热反应是（ ） A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体

2、与Ba(OH)28H2O晶体反应3. （2分） (2019高二上吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A . 40时，纯水的pH7B . 温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4. （2分） (2019高二上集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（ ） 电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . B .

3、C . D . 5. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程6. （2分） (2019高二下嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（ ） A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NH3H2O7. （2分） 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低因此只有对腐蚀介质中的金属

4、及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢8. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用

5、高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 9. （2分） (2016高三上万全期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC . 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+OH=NH3H2O+H+10. （2分） 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主

6、要成份是四氯乙烯关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（ ） A . 它们都属于混合物B . 它们都是乙烯的同系物C . 它们的分子都不含氢原子D . 聚四氟乙烯分子中含有双键11. （2分） (2019高二下杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A . 化学方程式中ne +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅12. （2分）

7、(2016高二上岐山期中) 已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ） A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定13. （2分） (2020高二上新乡期末) 化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ） A . 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B . 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C . 用 NaHCO3粉末作灭火剂D . 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体14. （2分） (2019高二上中山期中

8、) 下列有关物质用途的描述不正确的是（ ） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂15. （2分） 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A . 2 s末氨气的反应速率为04 molL1s1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 mo

9、lL1s1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL1s1D . 24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s116. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 分解反应大多数是吸热反应B . 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C . 燃料有足够的空气就能充分燃烧D . 放热反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程17. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D18. （2分） 海水中含有丰富的镁资

10、源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加

11、入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物19. （2分） (2018高二上长春月考) 勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B . 对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C . 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D . 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化20. （2分） 如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是C

12、u，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液二、 综合题 (共3题；共9分)21. （2分） 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1） 工业冶炼铝的化学方程式是_。 （2） 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。 （3） 工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。22. （4分）

13、 (2018高二上北京期中) （1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=0.1molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1pH=9甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”）。乙组实验中HY溶液的pH=_。丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=_mol/L。（2） II. 将0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，

14、溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： HA为_酸（填“强”或“弱”）。N点pH7的原因是（用离子方程式表示）_。下列说法正确的是_ （填字母）。a. M点c（HA）-）b. M点c（Na+）c（OH-）c. P点c（Cl-）=0.05 molL-1NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）_c（OH-）（填“”）23. （3分） (2016高一下万全期中) 一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是： 氧化反应为Cu2eCu2+ ， 还原反应为2Fe3+2e2Fe2+ ， 原电

15、池的电极反应式也可利用此方法书写请回答下列问题：（1） 已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH8eCO32+7H2O和4H2O+2O2+8e8OH请写出该反应的总反应式：_（2） 如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H24e+4OH4H2O，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为_当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性_（填“增强、减弱或不变”） （3） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则该原电池负极的电极

16、反应式为_，正极的电极反应式为_，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为_三、 实验题 (共2题；共9分)24. （5分） 人类社会的发展离不开能源当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用试运用所学知识，回答下列问题： （1） 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部工业合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为_（填“吸热”或“放热”） （2） 实验室模拟工

17、业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应 若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为_；此时容器内H2的浓度为_若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是_A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3CN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D容器中气体的压强保持不变（3） 天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是_，电路中每通

18、过3.011024个电子，正极消耗标况下O2的体积为_L 25. （4分） (2018高二上薛城期中) 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1） 实验和的目的是_。

19、实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。 （2） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_（3） ()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g) H=

20、515 kJ/molCH2=CHCH3(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（4） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。四、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） 写出NH4HCO3溶液中的物料守恒和电荷守恒_，_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共9分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共2题；共9分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 填空题 (共1题；共2分)26-1、