四川省2021年高一下学期期末化学试卷C卷

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1、四川省2021年高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 每小题只有一个选项符合题意 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下海口期中) 下列物质中不属于有机物的是（ ） A . 碳酸钠（Na2CO3）B . 醋酸（CH3COOH）C . 乙炔D . 四氯化碳（CCl4）2. （2分） 下列描述中，不正确的是（ ） A . 14N与15N具有相同的质子数B . 18O和17O具有相同的电子数C . 18O和19F具有相同的中子数D . 12C与13C具有相同的质量数3. （2分） (2016高二下合肥期中) 下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是（ ） A .

2、凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭B . 排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜C . 酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉D . 凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋4. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ） A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠

3、D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO26. （2分） (2016高二上合肥期中) 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A . 乙烯、乙炔B . 苯、己烷C . 苯、甲苯D . 己烷、环己烷7. （2分） (2016高一下高青期中) 化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . pH在5.67.0之间的降水通常被称为酸雨B . 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品C . 汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气D . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8. （2分） 下列物质与其

4、用途完全符合的有（ ）条Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料A . 4B . 5C . 6D . 79. （2分） 下列各物质的名称不正确的是（ ） A . 3甲基2戊炔B . 3甲基2丁醇C . 3甲基1丁炔D . 2，2二甲基丁烷10. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲烷分子的球棍模型： C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 氟离子的结构示意图： 11. （2分） 生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中

5、不正确的是A . 医疗上常用体积分数为75的酒精作消毒剂B . 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C . 向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D . 使用液化石油气不会造成厨房空气污染12. （2分） 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷13. （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZB

6、 . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ14. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反应速率最大的是（ ） A . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL

7、，加水10mL，反应温度30D . 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度3015. （2分） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（ ） WXYZA . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量

8、变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定17. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ） A . 第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上金属钠是通过氯碱工业制取C . 从第步到第步的目的是为了浓缩D . 在第步中溴元素均被氧化18. （2分） (20

9、18高一下扬州期末) 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A . 图1可用于吸收多余的NOB . 图2可用于检验Cl2的漂白性C . 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D . 图4可用于测定CO2的生成速率19. （2分） (2016高三上江西期末) 图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是（ ） A . a通入CO2 ， 然后b通入NH3 ， c中放碱石灰B . a通入NH3 ， 然后b入CO2 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C . b通入NH3 ， 然后a通入CO2 ， c中放碱石灰D . b通入CO2 ， 然后a通入NH3 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

10、20. （2分） 氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（ ） A . 质量增加的情况是B . 质量增加的情况是C . 上述物质都有发生了氧化还原反应D . 过氧化钠在反应中转移了2 mol电子二、 填空题 (共10题；共76分)21. （8分） 有下列物质：N2 Na2O NaOH CH4 CO2 MgF2 NH4Cl（1） 只由离子键构成的物质是_（2） 只由极性键构成的物质是_（3） 只由非极性键构成的物质是_（4） 只由非金属元素组成的离子化合物是_（5） 请写出Na2O和CH4的电子式_、_（6） 请用电子式表示CO2 MgF2

11、的形成过程CO2：_ MgF2：_22. （7分） (2018高二下湛江期末) 有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质 请回答下列问题：（1） 化合物E的分子式是_。 （2） 在AE五种物质中，互为同分异构体的是_(填字母)。 （3） 写出下列反应的化学方程式AB:_；AD:_。（4） 化合物D不能发生的反应是（填字母）。 A . 加成反应B . 酯化反应C . 消去反应D . 水解反应E . 银镜反应（5） C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_。 23. （9分） (2016高一下厦门期中) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其

12、中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题： （1） A的元素符号_；B的元素名称_； （2） D的在周期表中的位置是_；C、D氢化物较不稳定的化学式是_ （3） A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_ （4） B与A形成的化合物B2A2的化学式是_，其含有的化学键的类型为_（5） CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_ 24. （9分） (2016高二上银川期中) 实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置： 请回答下列问题：（1） 能完成本实验的装置是_（从甲、乙、丙中选填） （2）

13、试管B中装入的液体为_试管B中发生反应的化学方程式为_ （3） 制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为_，发生反应的化学方程式为_ （4） 从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填答案编号） （5） 有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器使用分液漏斗前必须_；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是_（6） 用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是_ 25. （9分） (2016高一下合肥期末) 溴及其化合物在生活和生产

14、中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源 （1） 海水中溴的主要存在形式是 （填字母代号） A . BrB . Br2C . BrOD . BrO3（2） 实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是_ （3） 工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收： 方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是_（填“氧化剂”或“还原剂”）方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3，写出反应的化学方程式_（4） 现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸

15、遇酸变红，遇碱变蓝） 用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈_色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，_（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为_，证明X是采用方法II吸收的请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液_26. （4分） (2017高二上亭湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_；

16、 （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 27. （6分） (2015海南模拟) 如图甲、乙是电化学实验装置（1） 若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液甲中石墨棒上的电极反应式_，电子的移动方向为_乙中总反应的离子方程式为_，Cl移向_电极（填Fe或C）将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧

17、化了生成的I2若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_（2） 如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为_ 28. （9分） 根据问题填空: （1） 下列原子： C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_和_互为同位素 （2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_； 第三周期元素的最高化合

18、价_；碱金属单质的熔点_（3） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （4） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有_ 29. （9分） (2016高一下盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等 （1） 实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为_ （2） 一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_（3） 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其

19、消毒原理是_ （4） 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示： 试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%5.0常温00温度对反应速率的影响5.06000为编号实验参照4.0%5.0常温04.0%5.0常温01.0填写表中缺少的内容：_；_；_（5） 由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动 则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动（6） 断裂1mol过氧化氢中的OO键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为

20、142kJmol1、497.3kJmol1则反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 30. （6分） (2016铜山模拟) 铝硅合金材料性能优良铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1： （1） 铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性原因是_ （2） 焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式_氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为_ （3） 若操作中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_ （

21、4） 用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_ （5） 不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=_ 三、 探究题 (共4题；共24分)31. （5分） 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验） 实验操作实验现象i打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混

22、合液逐渐变成红棕色（1） A中发生反应的化学方程式是_ （2） 甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2 乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_（3） iii中滴入少量H2O2没有明显变化提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_（4） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_ 32. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利

23、用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 写出铜电极表面的电极反应式_为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）33. （13分） 化学选修5：有机化学基础某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（ ）：已知：相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍； ； 。请回答下列问题：（1） 对于化合物M，下列说法正确的是_（填序号）。a可与浓盐酸形成盐 b不能与氢气发生加成反应c可发生水解反应 d属于两性化合物（2） A的结构简式为_，D的名称是_。（3） 合成路线中属于氧化反应的有_（填序号），E分子中官能团名称为_。（4） 写出

24、CFG的化学反应方程式_。（5） E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_种。属于芳香族化合物；含有NH2；能与NaHCO3溶液反应放出气体。其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为111222的有机物结构简式为_。（6） 已知反应的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。34. （4分） 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途 （1） 过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式_（2） 把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中

25、，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_（写化学式）； （3） 工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： Na Na2O Na2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78克Na2O2 222克A（固体）写出A物质的化学式_；（4） 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_ 第 22 页 共 22 页参考答案一、 每小题只有一个选项符合题意 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-

26、1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共10题；共76分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、三、 探究题 (共4题；共24分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、34-1、34-2、34-3、34-4、