《河北省2021年高一上学期期中化学试卷（理科）（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2021年高一上学期期中化学试卷（理科）（II）卷（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、河北省2021年高一上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（ ） A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . 酒精2. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列事实与胶体性质无关的选项个数为（ ） 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解向豆浆中加入盐卤作豆腐 向FeCl3溶液加
2、NaOH溶液产生红褐色沉淀A . 2B . 3C . 4D . 53. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 已知还原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（ ） A . 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB . 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10ClC . 当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42I24H6ClD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b4. （2
3、分） (2016高二上屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ） A . 离子半径：Na+N3H+B . 加热熔化时，都只破坏离子键C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 与水反应都是氧化还原反应5. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方法或操作正确的是（ ） A . 转移溶液 B . 制取蒸馏水 C . 分离水和酒精 D . 稀释浓硫酸 6. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、NO 、Cl
4、B . Mg2+、NH 、NO 、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Fe2+、Na+、NO 、SO 7. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的沸点B . 水的密度C . 水的物质的量D . 水的摩尔质量二、 解答题 (共6题；共42分)8. （2分） 在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和_，在进行分液时，首先要对其进行_ 9. （8分） (2017高二上海南期末) 除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式 （1） Cl（SO42）_，_； （2） SO42（CO32）_，_； （3） N
5、aCl（NaOH）_，_； （4） Fe2+（Cu2+）_，_ 10. （1分） (2017高一上福州期中) R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为_11. （12分） 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂（3）氯化铵常用作焊接如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_C
6、u+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是_（填元素名称），氧化剂是_（填化学式）反应中若产生0.2mol的气体，则有_ 个电子转移12. （6分） (2016高一上海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置 （1） 写出装置图中仪器的名称：_，_，1 000mL容量瓶 （2） 若利用装置分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还
7、有_定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 13. （13分） (2018高三上北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。 （2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取 _无明显现象查阅资料：SCN的化学性质与I相似 2Cu2
8、+ + 4 I= 2CuI+ I2，Cu2+与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3） 用离子方程式解释NO 产生的原因_。 （4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应 依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。 乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。（5） 丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共6题；共42分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、
河北省2021年高一上学期期中化学试卷（理科）（II）卷
