河北省2019年高二下学期化学期中考试试卷

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1、河北省2019年高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下南通期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 2Mg+O2 2MgOB . HCl+NaOH=NaCl+H2OC . C+H2O CO+H2D . CaO+H2O=Ca（OH）22. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠3. （2分） (2017高

2、二上巢湖开学考) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应：2HI（g）H2（g）+I2（g） 达到平衡状态的标志是（ ）I2的体积分数不再变化；生成1mol H2同时消耗1mol I2；容器内压强不再变化；生成2mol HI同时消耗1mol H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化A . B . C . D . 4. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ） A . 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . 25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D . 常温时，

3、某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2、SO425. （2分） (2016高一上水富期末) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Cu2+、SO 、OH、K+B . Fe3+、SCN、Cl、H+C . K+、CO 、Cl、H+D . H+、Na+、Cl、SO 6. （2分） (2018高二上大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D .

4、v(D)3.0mol/(Lmin)7. （2分） (2018高二上长春期中) 在一定温度不同压强(p1CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应

5、后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸11. （2分） (2019高二上龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12. （2分） (2018高一下广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A . 1020mL3mol/L的盐酸B . 1040mL3mol/L的盐酸C . 2020mL2mol/L的硫酸D . 2020mL4mol/L的硝酸13. （

6、2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水14. （2分） (2018高一下汉川期末) 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2

7、O4的转化率为40%15. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ） A . 铜片做阴极，石墨做阳极B . 白色沉淀在阴极附近生成C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2 ， 碘遇淀粉变蓝D . 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH4e=2H2O+O2，O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝16. （2分）

8、下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A . 能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OB . 能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONH4+H2OC . 能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OD . 能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH二、 综合题 (共4题；共15分)17. （5分） (2018高二下桂林开学考) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体

9、通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）： （1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d向装置中再充入SO3（3） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表

10、示）_。 （4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀_。 18. （2分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能为_a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容

11、密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方

12、程式：_19. （5分） (2018高三上临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： .COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-42 kJmol-1；（1） 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2） 向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反

13、应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字） （3） 现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。 A . 两容器中CO 的物质的量MNB . 两容器中正反应速率MC . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反应的平衡常数MN（4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2C

14、O3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5） 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到

15、150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。20. （3分） (2019合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去。回答下列问题：（1） 在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 _（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =_（2） 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：该反应为 _（填“放热”或“吸热”）反应；250时，某时刻测得该反应的

16、反应物与生成物浓度为c(CO) =04mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时（正）_（逆）（填“”、“=”或“”）。某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为_（保留l位小数）。（3） 利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 5410-2、Ka2=l. 02

17、l0-7） （4） 利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：_；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_ mol离子。 三、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式： （1） NaHSO4溶于水_； （2） H2S的水溶液_； （3） 碳酸氢钠溶液_； （4） 氯化铁溶液_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共15分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、