高三化学评优课教案、说课稿吴来庆

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1、化学多媒体教学设计第六章 化学反应与能量 电化学基础第二节 原电池 化学电源 一原电池原理 化学电源说课稿二原电池原理 化学电源教案三原电池原理 化学电源学案四原电池原理 化学电源练案1 / 15高三化学一轮复习课原电池原理 化学电源说课稿民乐一中化学组 吴来庆一 教材分析教材的地位及作用：电池理论是电化学的基础，是高中化学也是本章中的重点。学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多问题。电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识具有重要的理论和现实意义。更何况原电池原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性较强，与实际联系紧密，是知

2、识与能力，科学与人文的极佳结合点之一，既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的运用。还可以与生产生活、新科技及新技术等问题相联系，是不可忽视的的一个知识点。当然也是高考的热点之一，原电池原理及应用考察的主要内容有：原电池原理，形成条件，电极的判断及电极电池反应式的书写，以及对一些新型电池的电极反应式的书写。电化学的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题背景。二复习目标分析【考纲要求】1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施

3、 【课标要求】1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。2.了解化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用【高考热点】 1电极反应式多以新型电池为背景进行考察2原电池作为电解池的外接电源,将原原电池与电解池整合在一起的题型应备加关注3金属的腐蚀与防护是化学联系社会的重要窗口,以此为素材考察原电池原理【教学目标】1.知识与技能：理解原电池的原理和构成条件，能解释和判断；了解常见的化学电源；2.过程与方法：通过实验探究、现象观察、自主阅读提高分析、联想、迁移及概括能力3.情感态度与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培养，使学生的思维迁移能力充分的锻炼与

4、提高。同时培养学生建立绿色化学思想，形成学以致用的观点，学会关注与化学有关的社会问题，激起学习化学的兴趣。【教学重点】原电池的工作原理 燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写【教学难点】 原电池的工作原理 燃料电池的电极方程式书写【教学方法】 讨论、归纳、总结 多媒体展示三、教法分析教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。本节课理论性较强，主要采用结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到更好的教学效果。教学时，可以从以下几个方面进行

5、突破：首先，利用教材、课外资料、生动的图片、事实数据等教育资源，进行完整透彻的剖析，为学生创设学习情景，使他们有机会去研究和总结。然后设置阶梯式问题，对学生进行探究思路引导，实现以 “将化学能直接转化为电能”新思维模式的转变。再通过设计方案，小组交流讨论，形成的原电池的概念。其次，通过动画模拟在了解原电池工作原理的基础上，继续进行通过分组分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件。最后，通过课后练习实现本课教学内容的应用和延伸，让学生学以致用加强巩固，四、学法指导根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学

6、，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。五、教学程序 教与学是有机结合而又对立统一的，良好的的设想，必须通过教学实践来实现。我是这样安排教学程序的。一 导入二 师生互动装置特点：化学能转化为电能 形 两个活泼性不同的电极 成 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）条 形成闭合回路（或在溶液中接触） 件 能自发进行的氧化还原反应 负极：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应正、负极 正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应 失电子沿导线传递，有电

7、流产生反 应 原 （氧化反应）负极 铜锌原电池 正极（还原反应）不断阳离子溶解移动理 电解质溶液 主要应用三 课堂练习四 板书设计第二节 原电池 化学电源一、 原电池 1、定义2、实质3、形成条件 4、原电池工作原理 5、两级判断二、化学电源燃料电池1. 氢氧燃料电池2. 甲烷燃料电池高三化学专题复习课原电池原理 化学电源教案【考纲要求】 1.了解原电池原理，能写出电池反应方程式。2.了解化学电源的种类及其工作原理。【课标要求】 1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。2.了解化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用【高考热点】 1.电极反应式多以新型电

8、池为背景进行考察2.原电池作为电解池的外接电源,将原原电池与电解池整合在一起的题型应备加关注【教学目标】 1.知识与技能：通过原电池工作原理，抓住氧化还原反应是化学电源工作原理的本质，能正确判断燃料电池的正负极并书写其电极方程式。 2.过程与方法：通过对液态燃料电池和固态燃料电池原理研究，让学生能够归纳总结出燃料电池的电极方程式的方法。培养学生的迁移能力和分析能力。3.情感与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培养，使学生的思维迁移能力充分的锻炼与提高。同时培养学生建立绿色化学思想 。【教学重点】 燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写【教学难点】 燃料电池的电极方程式书写【教学方法

9、】讨论、归纳、总结法 多媒体展示【教学过程】引言：同学们，今天我们要进入电化学基础的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下构成原电池的定义及形成条件。【知识回顾】一、原电池1、概念：原电池是_的装置。 本质：原电池反应的本质是_反应。练习（见PPT）_,该反应_反应【思考1】简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极：活泼金属发生氧化反应向外电路提供电子正极：不活泼金属（或惰性电极如石墨）发生还原反应接受外电路提供的电子给溶液中的阳离子【思考2】判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑：电解质溶液性质（总结）2、原电池的形成条件： 有两种活泼性不同的金属（或一种

10、是非金属单质或金属氧化物）作电极。电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路。能自发进行氧化还原反应（练习）：下列哪些装置能构成原电池？（见PPT）【设问】如果要使G装置成为原电池，可以作如何改进？（学生活动）总结出双液电池的优点。（看PPT 原电池工作原理动画演示）总结出：3、原电池工作原理（PPT）4、原电池的正负极的判断方法(PPT)（练习）PPT5、电极的判断及电极反应式的书写(PPT)二、燃料电池(一)概况 燃料电池是一种将储存在燃料和氧化剂中的化学能，直接转化为电能的装置。当源源不断地从外部向燃料电池供给燃料和氧化剂时，它可以连续发电(二）燃料电池的特点1.两电极材料均为惰性

11、电极2.负极可燃性气体失电子， 正极助燃性气体得电子3.电极反应考虑电解质溶液（三）燃料电池的类型及电极反应式的书写1.氢氧燃料电池2.甲烷燃料电池高三化学专题复习课原电池原理 化学电源学案 例1.如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为2、练习1：AlMg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A 、B（1）指出各池中负

12、极材料。（2）从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑 例2(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )(A)正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出例1：(1)判断CFeCl3Cu原电池的正、负极，并写出电极反应式。 (2)判断MgH2SO4Al原电池的正、负极，并写出电极反应式。(3)判断MgNaOHAl原电池的正、负极，并写出电极反应式。例3、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池

13、的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- 负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- 8e- = CO32- + 7 H2O 负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- 电池放电后，溶液pH不断升高 A. B. C. D. 练习、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 ( )A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C

14、4H1013O2 = 8CO210H2O C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e-2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2O 高三化学专题复习课原电池原理 化学电源练案1（12广东理科基础）钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生

15、电化学腐蚀2（11安徽卷）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。3（12江苏卷）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C放电过程中，从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体4（10浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离

16、子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li 下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li B充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动5（09广东理科基础）下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极6（09福建卷11） 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 -温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！