黑龙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷

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1、黑龙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B . 摩尔是表示物质质量的单位C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD . 1mol氧含6.021023个O22. （2分） (2019高一上宿迁期末) 将直径在1 nm100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分）

2、(2016高一下江阴期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 比4He少一个质子4. （2分） 依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（ ）A . +2B . +3C . +6D . +75. （2分） 如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊据此判断该气体和广口瓶中盛

3、放的物质分别是（ ）A . CO2和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和饱和氯化钠溶液6. （2分） (2017高一上诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） A . HClOB . SiCl4C . XeF6D . H2S8

4、. （2分） (2018安顺模拟) a、b、c、d为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断错误的是（ ） A . 核电荷数大小：cdbaB . 简单氢化物的热稳定性：bcC . b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质D . c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构9. （2分） (2016高二上河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化

5、碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应10. （2分） 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（ ） A . 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB

6、 . Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2OC . KOH+HClKCl+H2OD . Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O12. （2分） (2018高一下桂林开学考) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（ ） A . A,B,E一定在不同周期B . A,D可能在同一主族C . C和D的单质可能化合形成离子化合物D . C的最高价氧化物的水化物可能显碱性13. （2分） (2019高三上蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2+3

7、H2O，有关该反应的下列说法错误的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl214. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下辽宁期中) 有一个未完成的离子方程式：+XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X

8、2的电子式为 B . X元素在周期表中处于A族C . X元素的原子最外电子层上有7个电子D . X可能是周期表中第二周期元素16. （2分） 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 （ ）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是ZYXC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均满足最外层8电子结构17. （2分） (2017高二上福州期中) 下列有关实验方法正确的是（ ） A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C

9、 . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO218. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等C . 明矾易溶于水，可用作净水剂D . 苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用19. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列表示正确的是（ ） A . 乙烯的球棍模型： B . 的电子式： C . 乙醇的分子式： D . 质子数为6，中子数为8的核素 20. （2分） (2017高二上湖北期末) 只用一种试剂可区别Na2SO4、M

10、gCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ） A . Ba（NO3）2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO3二、 填空题 (共2题；共12分)21. （6分） (2016高三上厦门期中) 按下列要求回答： （1） 已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000molL1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯_mL（标准状况） （2） 实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000molL1的酸性KMnO4溶液 需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_下列操作会导致酸性KMnO4

11、溶液浓度偏高的是_（填序号）a加水定容时俯视刻度线b转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制c容量瓶底部有少量蒸馏水（3） 如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是_（填序号） （4） W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；（B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；（C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；（D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子请回答：W元素是_；Z元素是_化合物WY的电子式为_Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_写出

12、X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_22. （6分） (2016高一下上饶月考) 按要求书写： （1） 在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是_，既含有离子键又含有非极性键的是_； （2） 32号元素在元素周期表中的位置_； （3） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_ 三、 推断题 (共2题；共9分)23. （4分） 据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使

13、当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl32Ag=Tl2Ag.（1） 铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族.（2） 铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是（ ）A . 硼B . 氮C . 碳D . 氟（3） 下列推断正确的是（ ）.A . 单质的还原性：TlAlB . 原子半径：AlTlC . 碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D . 氧化性：Tl3AgE . Tl最外层只有1个电子F . Tl能形成3价和1价的化合物（4） X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似.X单质与浓NaO

14、H溶液反应的化学方程式是_。24. （5分） (2018高二上盐城期末) 草酸亚铁（FeC2O42H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下： （1） “溶解”时加热的目的是_；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_。 （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_。 （3） 按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。 称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2molL1的H2SO4溶液，加热至4050，使样品溶解。用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点

15、，消耗KMnO4溶液23.80mL。5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O在滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3+Zn = 2Fe2+Zn2+）和5mL2molL1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1molL1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。（I）测得的产品中n(Fe ) n(C2O ) _11（填“” “”或“”）。（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共12分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 推断题 (共2题；共9分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、