银川市2021版高二上学期期中化学试卷（II）卷

《银川市2021版高二上学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《银川市2021版高二上学期期中化学试卷（II）卷（20页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、银川市2021版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚

2、中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个2. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D . 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H23. （2分） (2017高一下宝坻期中)

3、下列说法错误的有（ ） 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来等量的氢气和氧气分别完全燃烧生 成气态水和液态水，前者放出的热量多A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项4. （2分） (2018高三上浙江期中) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B .

4、 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC . 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小5. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（ ） 时间/s050010001500c（N2O5）/（molL1）5.003.522.502.50A . 500s内O2的平均生成速率为7.4l04molL1s1B . T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C

5、 . 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）5.00molL1D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若K1K2 ， 则T1T26. （2分） (2016高二上临淄期末) 室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）N2O4（g）H0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上长沙期中) 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ） A . 若温度不变，容

6、器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+bc+dB . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：bC . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+bc+dD . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变8. （2分） (2016高二上成都期中) 已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2 则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）A . K1+K2B

7、. KK2C . K1K2D . 9. （2分） (2017大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动10. （2分） (2018高二下桂林开学考) 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B . 1mol碳和1mo

8、l水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量11. （2分） 常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 化学式HFHIO3H2SHClO电离常数6.810-40.49K1=1.310-7K2=7.110-153.010-8下列说法正确的是（ ）A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶

9、液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-12. （2分） (2016高二上成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ） A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体13. （2分） (2019高二上太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。 实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . 此实验中 Na2S

10、O3溶液的 pH 是由 pH 计测定的B . 与的 PH 不同，是由于 SO32浓度减小造成的C . 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的 KW值相等14. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液15. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学

11、反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上临漳期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g

12、 ）+O2（ g）2SO3（g ）；HO如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ） A . 图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B . 图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C . 图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D . 图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响17. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100

13、.10A . 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大18. （2分） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（ ） A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03molL

14、1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T时，该反应的平衡常数K= D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率19. （2分） 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (

15、l)D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)20. （2分） (2016高一下周口期中) 下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ） ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高二下烟台开学考) 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（ ）A . 左边铜片上有气泡冒出B . 右边锌片上的反应为2Cl- 2e-=Cl2C .

16、 最先观察到红色的区域是D . 两铜片质量均不发生变化22. （2分） (2016银川模拟) 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液已知铅蓄电池的总反应为： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq）+4e=PbSO4（s）+2H2O（l）D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标

17、准状况下）23. （2分） 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+24. （2分） (2018益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c

18、(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180二、 解答题 (共7题；共46分)25. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） _是弱电解质（填序号）； （2） pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是_（3） 有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为

19、： C（HCl）_（CH3COOH）（填、或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是_（4） 25时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式_醋酸的电离平衡常数表达式_，达平衡时溶液中氢离子的浓度_（25，醋酸的电离常数为1.6105；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变） 26. （11分） 锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸工作时正极上会发生反应：2NH4

20、+2e=2NH3+H2电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+Zn（NH3）22+（aq）请回答下列问题：（1） 电池的负极反应式为_（2） 对干电池不能进行加热或充电，否则会_（3） 废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物I取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是_继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ks

21、p_Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式_II从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用实验1足量MnO256mL实验2足量MnO2和稀硫酸112mL为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意_，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为_（4） 用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：试剂A是_（填化学式），操作包括_、冷却结晶、

22、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的_（填字母）（铁架台及夹持仪器略）a坩埚 b蒸发皿 c圆底烧瓶 d小烧杯（5） ZnSO47H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌Znx（CO3）y（OH）z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式_27. （2分） 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况当氨氧化率达到100%，理论上r=_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间

23、，原因是_28. （12分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如下图1所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或

24、“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于”“小于”或“等于”） 0（3） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ （4） 三价铬Cr（）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（）转化率的影响（如图2所示）温度超过70时，Cr（）转化率下降的原因是_ （5） 光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72转化为Cr3+化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作

25、用为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000molL1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由） 29. （4分） (2016高二上和平期末) 测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2C

26、O3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：_ （2） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_ （3） 能否改用甲基橙作指示剂？答：_，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：_（填“偏高”、“偏低”和“无影响”） 30. （4分） 在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0CO和H2O浓度变化如下图， t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变

27、化如表时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度31. （6分） (2019高二上长治期末) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，

28、 电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题：（1） 甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。 （2） 闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_； （3） 若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 _（法拉第常数F=9.65l04Cmol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。第 20 页 共 20 页参考答案一、 单项选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共7题；共46分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、31-2、31-3、