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1、湖南省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共41分)1. （2分） (2018高二下淇滨月考) 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ） A . CH2=CHCNB . CH2=CHCH=CH2C . D . 2. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示下列关于该有机物的说法有如下几种：该有机物有一种同分异构体属于酚类；该有机物属于酯类；该有机物不能发生银镜反应；该有机物的分子式为C11H18O2；1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应其中正确的是（ ）A . B . C . D
2、. 3. （2分） (2018郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)HBA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 吸热反应一定需要加热才能发生C
3、. 凡是放热反应的发生均无需加热D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化5. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . H35Cl、H37Cl属于同素异形体B . 稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SC . 16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同D . K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大6. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减
4、少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7. （2分） (2016高二上上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lg cOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积8. （4分） (2018威海模拟) 锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS
5、2 ， 杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：回答下列问题：（1） 开始将精硫锗矿粉碎的目的是_。 （2） 高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为_。 （3） 热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为_。 （4） 在沉锗过程中，当温度为90，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是_。编号加料量（CaCl2/Ge）母液体积（mL）过滤后液含锗（mg/L）过滤后液pH锗沉淀率（%）110500 76893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（5
6、） 某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_。an点与p点对应的Ksp相等b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点c.q点无CaGeO3沉淀生成d.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点（6） CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.1molL1的NaHGeO3溶液pH_（填“”“=”或“”）7，判断理由是_（通过计算比较）。（25时，H2GeO3的Ka1=1.7109，Ka2=1.91013。） 9. （6分） (2019高一下珠海期中) （1） 随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低
7、负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_（用化学式表示） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_； 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是_a.5 b. 21 c. 49 d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是_；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是_。（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是_。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。
8、上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据_。10. （6分） (2015高三上余杭期中) 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0写出该反应的平衡常数表达式_判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变 B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv（CO2）：v
9、（H2）=1：3 D容器内压强保持不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g） 在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.0410.2700.012若
10、某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_（4） 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）=
11、2N2（g）+6H2O（l）H1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H2 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3 请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1=_（5） 美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式_ 11. （5分） (2018吉林模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式
12、 _。 （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”) （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。 （4） GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。（5） GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。12. （6分） (2016高二下淮南期中) 现有六
13、种有机物：乙醇、苯酚、2氯丙烷、异丙醇、乙酸、甲酸乙酯，其中（填写序号）： （1） 一定条件下能发生银镜反应的是_（2） 一定条件下能发生消去反应的是_（3） 一定条件下能发生水解反应的是_（4） 一定条件下能与NaOH溶液发生反应的是_（5） 一定条件下能与HBr发生反应的是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共12题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
湖南省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
