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1、湖北省2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式： B . 氨基的结构式：NH2C . 乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）D . NaHS显碱性的原因：HS+H2OS2+H3O+2. （2分） (2016高二下长春期中) 丙烯酸（CH2=CHCOOH）可发生的化学反应类型 加成氧化酯化加聚（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部3. （2分） (2018咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法错误的是（ ） A . M的
2、名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同4. （2分） (2016高三上廊坊期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5. （2分） (2017高二上昆明期中) 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有
3、机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A . 有机物化学式为C2HCl3B . 分子中所有原子在同一个平面内C . 该有机物难溶于水D . 可由乙炔和氯化氢加成得到6. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B . 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C . 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140时，发生消去反应生成乙烯D . 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯7.
4、 （2分） 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤正确的顺序是（ ） 加入AgNO3溶液加入少许卤代烃试样 加热 加入5ml 4mol/LNaOH溶液加入5ml 4mol/LHNO3溶液 冷却A . B . C . D . 8. （2分） (2018东莞模拟) 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（ ）A . 阴极电极反应为4OH4e=O2+2H2OB . 阳极电极反应为Zn-2e=Zn2+C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动9. （2分） (2018江门模拟) 硫
5、钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是（ ） A . 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+B . 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子C . 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3D . 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移10. （2分） (2018高三上成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）选项A
6、BCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D11. （2分） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 装置A中碳棒为阴极B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L12. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
7、（ ）A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜13. （2分） (2019高二上重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下
8、列说法错误的是（ ） A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B . 阴极反应：2H+ + 2e- = H2C . 电解过程中工业废水的pH增大D . 可以将铁电极改为石墨电极14. （2分） (2016高二下平安期末) 在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . CuSO415. （2分） (2015桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+
9、Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（ ） A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：116. （2分） (2015上饶模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 正极反应式为：MnO2+4H+2eMn2+2H2O17. （2分） 室温下
10、，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（ ） A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水18. （2分） (2019高二下杭州月考) 室温下，下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多二、 填空题 (共3题；共20分)19.
11、 （6分） (2016高一下阳江期中) 如图所示的铜锌原电池中， （1） 原电池的电极反应式是：正极：_，负极：_； （2） 若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有_mol电子转移在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”） （3） 若根据氧化还原反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选_，电解质溶液应为_ 20. （7分） (2017高二上汉台期末) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问
12、题： （1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ X电极上发生的电极反应为_ （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 21. （7分） (2017高二下凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： 催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180kJ/mol 化学键O=OC=OCONN键能（kJ/mol）则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/
13、mol。（2） 氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。 （3） 用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)（填“”、“”或 “=”）。（4） SO2可用
14、氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3molL-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_。 （6） 己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共20分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、
湖北省2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
