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1、浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三下即墨月考) 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ） A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D . 在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于72. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常
2、用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 3. （2分） 常见的有机反应类型有：取代 加成 消去 酯化 加聚 水解 还原其中能在有机化合物中引入OH的反应类型有（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 北京大学和中国科学院
3、的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60 实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（ ） A . K3C60的摩尔质量是837B . 1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C . 该晶体在熔融状态下能导电D . 该物质的化学式可写为KC205. （2分） (2016高一上沽源期中) 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . CH3COOH溶液和NaOH溶液反应6. （2分） (2016高二
4、上岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%7. （2分） (2018高二上大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-H2O HCO3OH。下列说法错误的是（ ） A . 稀释溶液， 增大B . 加入NaOH固体， 减小C . 升高温度，平衡常数增大D . 通入HCl，溶液pH减小8. （2分） 中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大
5、成就下列有关说法正确的是（ ）A . 青蒿素的化学式为C15H20O5B . 青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C . 青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D . 青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子9. （2分） (2018高三上衡阳月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，17g 甲基(14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA10. （2分）
6、 (2018高一下宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D . SiH4比CH4稳定11. （2分） 能够使反应Cu+2H2OCu（OH）2+ H2发生的是（ ）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中12. （2分） (2019高三上衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如
7、下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO3- ， 其中不正确的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB . pH4浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)C . pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)13. （2分） (
8、2017高一上连云港期中) 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A . O2是氧化剂B . NH3是氧化剂C . O2被还原D . NH3发生氧化反应14. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H+）为1013mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、Cr2O42C . Al3+、K+、AlO2、ClD . Fe3+、NO3、SO42、NH4+二、 多选题 (共2题；共6分)15. （3分） 下列实验操作先后顺序
9、正确的是（ ） A . 先装好药品，后检查装置的气密性B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌16. （3分） (2017高二上六安期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的
10、是（ ）A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C . 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D . 若起始时向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行三、 填空题 (共2题；共10分)17. （7分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素 请用化学用语回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位置：_ （2） B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式_ （3） 工业上制F单质的离子方程式_ 18. （3
11、分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol H2O（g
12、）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 四、 实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2018高一上长沙期中) 混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:（1） 仪器1的名称_。 （2） 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_(填字母，下同)。 （3） 分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物应选用_。 （4） 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用_,设计实验证明SO42-已分离出来_
13、。 （5） 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_离子,肯定无_离子，可能有_离子。 五、 推断题 (共1题；共9分)20. （9分） （1） 氨基酸能与HNO2反应得到羟基酸。 如： 试写出下列变化分钟A、B、C、D四种有机物的结构简式A_、B_、C_、D_。（2
14、） 下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是 (填选项号)。 Al2O3 Al(OH)3 氨基酸 二肽 (NH4)2CO3NaHCO3 纤维素 蛋白质 NH4IA . B . C . D . 全部（3） 下列有关蛋白质的叙述中正确的是_。 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；温度越高，酶催化的化学反应越快；天然蛋白质的水解最终产物几乎均为氨基酸；重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 多选题 (共2题；共6分)15-1、16-1、三、 填空题 (共2题；共10分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 实验题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 推断题 (共1题；共9分)20-1、20-2、20-3、
浙江省2020年高三上学期化学期中考试试卷B卷
