济南市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷

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1、济南市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2017浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（ ） A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡2. （2分） (2016高二上抚州期中) 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）2C（g）；H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ） 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） H=102 kJmol-1 ， 其它

2、相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A . 230B . 200C . 404D . 2604. （2分） (2018高二下长春期末) 已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g) 2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂，H1减小B . 反应生成物总能

3、量低于反应物总能量C . 反应一定能自发进行D . 反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示 5. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）A . H2CO32H+CO32B . NaClONa+Cl+O2C . NaHCO3Na+H+CO32D . NaOHNa+OH6. （2分） (2017高二上石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）Si（s）（粗硅）+2CO（g），H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）SiCl4（g），H=657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（

4、s）2MgCl2（s）+Si（s），H=625.63kJ/mol 生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）A . 2.43104kJB . 2.35104kJC . 2.23104kJD . 2.14104kJ7. （2分） (2018安阳模拟) 25时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.55610 -10。该温度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . H2A的电离方程式为H2A H+A2-B . 25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5C

5、. P点时加入氨水的体积为10 mLD . 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小8. （2分） (2017高一上双流期中) 下列溶液中c（Cl）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 50mL 3mol/L KCl溶液B . 75 mL 2mol/L CaCl2溶液C . 100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D . 50mL 1mol/L AlCl3溶液9. （2分） 一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的标志有（ ） 容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率

6、之比为3：2混合气的平均相对分子质量不变容器内混合气的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2A . B . C . D . 10. （2分） 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ）A . 图中t0时，三种物质的物质的量相同B . 图中t0时，反应达到平衡状态C . 图中的逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态11. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCO

7、OH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+12. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列实验操作中数据合理的是（ ） A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸13. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L

8、碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A . 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-14. （2分） (2018浙江选考) 下列说法不正确的是（ ） A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂15. （2分） (2018高二上安平期

9、中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH4)c(Cl) c(NH4)(Y) (Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率23. （2分） (2016高二上咸阳期中) 已知甲为恒温、乙为恒压容器两容器中均充入1molN2、3molH2 ， 初始时两容器的温度、体积相同一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（ ） A . 向甲容器中充入一定量的氦气B . 向乙容器中充入一定量的N2C . 升高乙容器的温度D . 增大甲容器

10、的压强二、 填空题 (共2题；共14分)24. （7分） (2016高三上枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用 （1） 铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示液滴边缘是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_ （2） 铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有； 2TiO2+（无色）+Fe+4H+2Ti3+（紫色）+Fe2+2H2OTi3+（

11、紫色）+Fe3+H2OTiO2+（无色）+Fe2+2H+_（3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂 FeO42在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布下列说法不正确的是_（填字母序号）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4+OHFeO42+H2O从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%写出阳极的电极反应式_铁丝网电极是

12、更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4_g（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）25. （7分） (2016海淀模拟) 工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝 （1） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=c kJmol1

13、；则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_（2） 光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题： 06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；10min改变的条件是_，该反应平衡常数变化的趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图3所示：NO2被吸收的离子方程式是_ （4） 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的_极，

14、电解时阳极的电极反应式为_ 三、 实验题 (共1题；共8分)26. （8分） (2015高二上临川期末) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到_为止 （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束

15、时俯视读数（3） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12（4） 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_ 四、 计算题 (共2题；共9分)27. （3分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 写出该反应的化学方程式_ （2） 计算反应开始到10s，

16、用Z表示的反应速率是_ （3） 反应开始到10s时，Y的转化率为_ 28. （6分） (2015高二上南昌期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡 （1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是_（填字母序号）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B常温下，0.1molL1氨水pH为11C铵盐受热易分解D常温下，0.1molL1氯化铵溶液的pH为5下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是_（填字母序号）A通入氨气 B加入少量氯化铁固体 C加水稀释 D加入少量氯化铵固体（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为

17、0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共2题；共14分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、三、 实验题 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、四、 计算题 (共2题；共9分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、