浙江化学学考选考历年真题分类汇编(选择题)

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1、 浙江历年化学学考真题汇编-选择题考点一：物质的分类（142434）16.4.1下列属于酸的是AH2SO4BCO2CNaClDNaOH14.7. 2下列化合物中，属于氧化物的是ANa2SO4BNaOHCHNO3DFeO16.4. 1. 下列属于氧化物的是ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH15.7.1 下列物质属于单质的是ACaCl2BNaOHCSO2DMg15.1. 2下列物质中，属于碱性氧化物的是A SO2 BCO CMgO DCa(OH)214.1.2下列化合物中，属于碱的是AAlCl3BNaClCHNO3DKOH考点二 实验仪器（231142）16.10. 2下列仪器名称为“

2、分液漏斗”的是ABCD14.7. 9欲分离某CCL4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是14.4. 2. 仪器名称为“烧瓶”的是A. B C D15.7.9实验室配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要用到的实验仪器是ABCD15.1.8实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是A烧杯B玻璃棒 C容量瓶 D蒸馏烧瓶14.1.1 下列仪器中，不能作反应容器的事ABCD考点三 电解质及分电解质(32423)16.10. 3下列属于电解质的是A酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝14.7. 3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH2O

3、 BNaClCSO2DHCl16.4. 3. 下列属于非电解质的是A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖15.7. 1下列物质中，含有离子键的是ACl2BNaClCCO2DHCl14.1. 1与NaCl化学键类型相同的物质是AH2BHClCKClDCO2考点四 氧化还原反应（14111）16.10.4下列反应中，水作氧化剂的是AC+H2O=CO+H2BH2+CuO=Cu+H2OCCl2+H2OHCl+HClODSO3+H2O=H2SO414.1.5下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是ANaOHHClNaClH2O BFe2HClFeCl2H2CCuO2HClCuCl2H2 ODMnO24HCl(

4、浓)MnCl2Cl22H2O16.4. 4. 下列属于氧化还原反应的是A2KBr + Cl22KCl + Br2 BCSO3 + H2OH2SO4 DMgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + NaCl15.7. 在化学反应3COFe2O32Fe3CO2中，还原剂是ACOBFe2O3CFeDCO214.7在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，还原剂是ACBH2SO4CCO2DSO2考点五 盐类水解酸碱性的判断（33241）16.10. 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl16.4.5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A

5、NaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH15.7.8 下列物质的水溶液呈碱性的是ANaClBNa2CO3CSO2DH2SO414.1. 17.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A氯化铵溶液可用于除铁锈B明矾可用于净水C热的纯碱溶液可用于去除油污D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析15.1. 15下列物质的水溶液因水解呈酸性的是AAlCl3 B.Na2CO3 CNaCl DK2SO4考点六 综合常识性知识（344）16.10. 6下列说法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素以单质存在D氧化镁(熔点2800)是优良的耐高温16.4. 6. 下列

6、说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火B 氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆14.1. 13下列说法中，不正确的是A利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸考点七 化学用语（414331）16.10. 7下列表示正确的是A氯化钠的电子式：B二氧化碳的结构式：OCOCS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O614.7. 6下列化学用于表述正确的是AKOH的电子式：BS2的离子结构示意图：C乙炔的分子式：C

7、2H4 D质子数为6、中子数为8的碳原子：16.4. 7. 下列表示正确的是ACO2的电子式： B乙炔的结构式：CHCHCCH4的球棍模型： DCl- 离子的结构示意图： 15.7. 8下列化学用语中，正确的是A钠原子结构式意图为B苯的分子式为C6H12C氯化氢分子的电子式为D水分子的球棍模型为15.1. 9以下化学用语中，正确的是A乙酸的分子式：C2H4OB苯的结构简式：C甲烷的电子式： D乙醛分子的结构式：14.1.8 下列化学用语中，不正确的是AHCl分子的电子式B乙炔分子的结构式HCCHCH2O分子的比例模型D甲烷分子的球棍模型考点八 二氧化硫（113）8下列能使品红溶液褪色的是ASO

8、2BBaSO4CKClDCO215.7.16 下列气体能使品红溶液褪色的是ASO2BH2CCO2DHCl14.1. 12下列关于SO2的说法中，不正确的是ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2与水反应生成H2SO4D高温下SO2可被催化氧化生成SO3考点九 有机能源应用知识（1233）16.10. 9下列属于可再生能源的是A氢能B石油C煤D天然气14.7. 22下列叙述不正确的是A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中的CO2制造全降解塑

9、料，符合绿色环保要求16.4. 11. 下列说法正确的是A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热15.7. 21下列说法不正确的是A汽油可用作燃料B氢气是理想的绿色能源C煤是可再生能源D天然气的主要成分是甲烷考点十 实验操作（1432221）16.10. 10下列说法正确的是A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D盛放氢氧化钠溶液的

10、玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞14.7. 27下列图示对应的装置以及操作均正确的是 16.4. 9. 下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶15.1.27夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是 A装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D装置中，将a管向

11、上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差15.7.25下列实验装置或操作正确的是A分离乙醇和水B除去KCl溶液中的MnO2C蒸馏汽油D收集Cl215.1.11下列实验操作或方法中，不合理的是A用钥匙取用少量二氧化锰粉末B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素的存在 D实验室将少量金属钠保存在煤油中14.1.23 粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是A先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D蒸发完成时，用坩锅钳把蒸发皿移至石棉网上考点十一 “四同”问题（同位素、同分异构、同素异形体、同

12、系物）（2111）16.10. 11下列说法不正确的是A表示质子数为6、中子数为8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷16.4. 10. 下列说法不正确的是A和是同一种核素B红磷和白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成15.7.4.的质子数是A6B8C14D2015.1.10下列各组中，互为同位素的是A氕（）和氘（）BO2和O3 C碘晶体和碘蒸气DSO2和SO3考点十二 反应速率及化

13、学平衡（313423124）16.10. 12在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率14.7. 28相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H2)保持不变 B乙烯C2(HI)(I2) D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键16.4. 18. X(g)+3Y(g)2Z(g) H=a kJmol1 ，一定条件

14、下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ16.4. 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零15.7. 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，

15、下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零15.1. 22在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为13214.1.20一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为A(NH3)0.008 molL1s1B(NO)0.04 mol

16、L1s1C(O2)0.006 molL1s1D(H2O)0.06 molL1s114.7. 20化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为A0.20B0.25C0.30D0.5014.1.28一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是 ABCD考点十三 离子方程式（22222433）16.10. 13下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2

17、OH = SO+H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO = BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2+2OH = CaCO3+CO+2H2O14.7. 19下列离子方程式正确的是AZn与稀H2SO4反应：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：2HH2OCO2CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液与过量氨水反应：Mg22OHMg(OH)216.4. 13. 下列离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸反应：B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-SiO32- + H2OC 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+

18、CO2+H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+15.7.19下列离子方程式书写正确的是A铁粉与稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H2B大理石与稀盐酸反应：CO2H+H2OCO2CAlCl3溶液与氨水反应：Al3+3OHAl(OH)3DKBr溶液中通入少量Cl2：2Br-Cl2Br22Cl15.1.19表示下列反应的离子方程式中，正确的是A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag HClAgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHHH2OC向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32HBa2 H2OCO2D相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al34OHAlO22

19、H2O14.1.19 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHSOBaSO4H2OBFe与FeCl3溶液反应：FeFe32Fe2C大理石中加入稀盐酸：CaCO32HCa2CO2H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)3考点十四 化学反应中的能量变化（44232）16.10. 19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ba)kJmol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ab)kJmol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol1D2

20、NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol114.7. 17在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H259.92 kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol16.4. 1

21、9. 2A(g)B(g) H1(H1ZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化 物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界 线附近，可以推测N元素的单质 可作半导体材料15.7.28短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是A元素Z的主要化合价：2、6B原子半径：XYZC最低价气态氢化物的稳定性：WZD最高价氧化物对应的水化物的酸性：XY14.1.25下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。R主要化合价W76554Z43Y2X111223344原子序数下列说法不正确的

22、是A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY15.1. 25下列四组元素中，原子半径相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na考点十六 有机反应类型（3234412）16.10. 15下列说法正确的是A甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16.4. 15. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A 和是同分异构体B苯在空气中不易燃烧完

23、全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色15.7.15下列有机反应中，属于加成反应的是AC6H12O62CH3CH2OH2CO2BCH4Cl2CH3ClHClCCHCHHClCH2CHClDHNO3NO2H2O15.1. 20下列说法中，正确的是A在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液

24、面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀14.1.15下列说法中，正确的是ACH4能使KMnO4酸性溶液褪色B石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量C煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）14.1.16关于下列有机反应的说法中，不正确的是ACH4Cl2CH3ClHCl是加成反应BCH2CH2Br2CH2BrCH2Br是加成反应CHNO3H2O是取代反应DCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O是酯化反应15

25、.1. 14下列有机反应方程式中，不正确的是A甲烷与发生取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18D淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O C6H12O6考点十七 阿伏加德罗常数（322134）16.10. 22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g铁粉与50mL 4molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃

26、烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA14.7. 26用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NAD100 mL pH2的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO)0.001 NA16.4.22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB2g H218O与D216O的混合物中所含中子、

27、电子数目均为NAC273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NADpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA15.7.27设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A11.2 L H2O含有0.5 NA个水分子B16 g O2含有NA个氧原子C1 L 0.5 mo1L1 BaCl2溶液中含有NA个ClD标准状况下，22.4 L CO2中含有NA个碳原子15.1. 26设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A0.9 g H2O中含有电子数为NAB1molC2H6中含有6NA个共价键C14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD标准

28、状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA14.1.26下列说法中，不正确的是A标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C浓度均为0.10 molL1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL 0.10 molL1 FeSO4溶液中，Fe2的物质的量浓度是0.10 molL1考点十八 离子共存及检验（241142）16.10. 25已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、

29、Fe2+、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A溶液X中一定含有Na+、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2+、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色14.7. 18下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK、H、OH BNa、H、ClCNa、Ca2、DNa、K、Cl、16.4. 25. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份

30、固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A该固体中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+15.7.30甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、HCO、SO、OH、Cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将足量的甲溶液分别

31、与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL1乙溶液中c(H+)0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A甲溶液含有Ba2+B乙溶液不含SOC丙溶液含有HCOD丁溶液含有Mg2+15.1. 18下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3 CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3-、Cl14.1. 3在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是ANaBHCSODCl考点十九 电离和水解（23224）16.10. 23常温下，用浓度为0.1000molL1的NaOH

32、溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=：2000 mL时，c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)16.4. 23. 常温下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在反应

33、过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=6时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1DpH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL15.7.22某溶液中c(H+)c(OH)，该溶液呈A中性B酸性C碱性D无法判断15.1. 23下列实验过程中，溶液的pH增大的是A向NaOH溶液中滴加水 B向稀盐酸中滴加NaOH溶液C向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D向NaOH溶液中滴加稀盐酸14.1.26下列说法中，不正确的是A标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C浓度均为0.10 molL1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL 0.10 molL1 FeSO4溶液中，Fe2的物质的量浓度是0.10 molL1