辽宁省2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷

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1、辽宁省2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016松北模拟) 下列说法正确的是（ ）A . H0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变2. （1分） (2017高一下遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3

2、B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL1,下列说法正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C . 2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态3. （1分） 美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2 ， 电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32-H2O+CO2

3、+2e-。则下列推断中，正确的是（ ）A . 正极反应为4OH-2H2O+O2+4e-B . 当电池生成1mol水时，转移4mol电子C . 放电时CO32-向负极移动D . 放电时电子向负极移动4. （1分） (2016高一下浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ） A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol5. （1分） (2017高二上黑龙江期末) 将1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（ ） A

4、 . 1103 molL1B . 11013 molL1C . 1107 molL1D . 11011 molL16. （1分） (2018高二上广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（ ）A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B . 水果电池的化学能转化为电能C . 此水果发电的原理是电磁感应D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片7. （1分） (2019高一上阳高期末) 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mo

5、l时，下列有关说法错误的是（ ） A . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB . 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2moln（e-）5a/6molD . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/28. （1分） (2016上栗模拟) 有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中，c（CH3COO）=c（H+）B . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c

6、（CH3COO）C . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）9. （1分） (2016高二上邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . a1、a2均减小B . a1减小，a2增大C . a1、不变，a2增大D . a1不变，a2减小10. （1分） 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的

7、叙述中正确的是 （ ）A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质11. （1分） 25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=924 kJ/mol在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）A . 924 kJB . 924 kJ 184.8 kJC . 小于1848 kJD . 1848 kJ12. （1分） (2017高二下河南期中

8、) 关于溶液的下列说法正确的是（ ） A . 等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）B . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小关系为：C . 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大D . Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）13. （1分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）

9、+Br2（g）2HBr（g）H0当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc14. （1分） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . 气体总质量保持不变B . X Y Z的浓度都相等C . X Y Z的浓度不再发生变化D . X Y Z的分子数之比为1：3：

10、215. （1分） (2019高二下哈尔滨期末) FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4 ， 若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是（ ） A . NO2B . NOC . N2OD . N2O316. （1分） (2018高三上和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（ ） A . 图中，若P1P2 ， 则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图中，若T2T1 ， 则H0 且a+b=c+dC . 图中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图中，若H0，则纵坐标不可能表示的是反

11、应物的转化率二、 综合题 (共5题；共19分)17. （5分） (2018高一上上饶期中) （1） I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO35KI3H2SO4 = 3I23K2SO43H2O 该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（2） 当有1.5 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。 （3） 当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为_ 个。 （4） II. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化

12、学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。 该反应中的还原剂是_，（5） 清除铜锈可以选择的试剂是_。 18. （4分） (2016高二下南充月考) 运用化学反应原理分析解答以下问题 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmoll2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmollCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）

13、（2） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cCO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式_ 19. （4分） (2018高二上北京期末) SOC

14、l2是一种液态化合物，沸点为77。有关SOCl2的实验过程如下： .向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2 ， 可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3 ， 沉淀不溶解。请回答：（1） SOCl2与水反应的化学方程式是_。 （2） 蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl36H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl36H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是_。 （3） 若将AlCl3溶液蒸干

15、，得到的固体是_，继续灼烧，最终得到的固体是_。 （4） 若向实验后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是_，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_。 20. （3分） (2015高二上宁德期末) 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1（1） 甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_ （2） 为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1的影响，某活动小组设计了三个实

16、验，实验曲线如图所示 编号温度压强c始（CO）c始（H2O）5303MPa1.0molL13.0molL1XY1.0molL13.0molL16305MPa1.0molL13.0molL1请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_，Y=_MPa实验从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=_molL1min1实验达平衡时CO的转化率_实验达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）在530时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将_（填“向正方向”、“向逆方向”或

17、“不”） 移动21. （3分） (2016高一下太谷期中) 按要求填空 （1） 下列装置能组成原电池的是_（填序号） （2） 如图所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答） 正极材料是_；负极的电极反应式为_；电池工作时总反应的离子方程式是_；导线中电子的流向_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共5题；共19分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、