四川省2021年高二上学期开学化学试卷（II）卷

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1、四川省2021年高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 本题包括18小题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一下西安月考) A,B 两元素为同一周期A 族和A 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为x1 x8 x11 x18 x25 x32（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . N2的结构式：NNC . H2O的球棍模型： D . CH4的比例模型： 3. （2分） 下列反应中的氨与反应4NH3+

2、5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ） A . 2Na+2NH32NaNH2+H2B . 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC . NH3+HNO3NH4NO3D . 3SiH4+4NH3Si3N4+12H24. （2分） (2017高一上天津期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3S SO3 H2SO4NaOH（aq） NaHCO3 Na2CO3Fe FeCl2 FeCl3 A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . Cl、C

3、u2+、SO42、NO3B . Cl、Na+、SO42、CH3COOC . Cl、Fe2+、MnO4、NO3D . AlO2、Na+、SO42、NO36. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸

4、和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 ; 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2 ， 则H1H27. （2分） (2017高一上兴国期中) 下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（ ） A . 给液体加热B . 除去CO中的CO2C . 向试管中倾倒液体D . 稀释浓硫酸8. （2分） (2017高一下湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.4

5、0g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L9. （2分） (2016高一上广州期中) 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：1D . 1：1：110. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（

6、） A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I+H2O2I2+2OHB . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClOCl+2H+SO42C . 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O11. （2分） 下列说法可充分说明P（g）+Q（g）S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（ ） A . 容器里P、Q、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生

7、成nmol P同时生成nmol S12. （2分） (2016高三上山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（ ） A . X,Y,W元素的原子半径依次递增B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料13. （2分） 下列比较中不正确的是（ ） A . 金属性：KNaLiB . 热稳定性：HIHClHFC . 非金属性：FOND . 碱性：NaOHMg

8、（OH）2Al（OH）314. （2分） (2016高二下黔南期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（燃烧热）B . 2S（s）+2O2（g）2SO2（g）；H=269.8kJ/mol（燃烧热）C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）D . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）15. （2分） (2018高二上武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO

9、2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量16. （2分） (2017高一下河南期中) 化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂 1molAA 键和 1mol BB 键放出 xkJ 能量

10、C . 断裂 2molAB 键需要吸收 y kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量17. （2分） 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2O UrH3O ， 尿酸 尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动18. （2分） 对于反应N2O4（g）2NO2（g）H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲

11、线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 两种不同的温度比较：T1T2B . A、C两点的反应速率：ACC . B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现二、 非选择题 (共6题；共33分)19. （2分） (2016高一下莆田期末) 由短周期主族元素X，Y，Z组成的单质（化学式也分别为X，Y，Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ） A . X为第三周

12、期族元素，Y和Z位于同一主族B . 甲、乙、丙均能与水发生化合反应C . 晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体D . X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料20. （2分） 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇和羧酸易溶于水冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A . B . C . D . 21. （12分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各问题 主族周期 0234（1） 10种元素

13、中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_ 22. （4分） 氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）： 4NH3+

14、5O2NO+6H2O；4NH3+3O22N2+6H2O（1） 温度较低时以生成_为主，温度高于900时，NO产率下降的原因_ （2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内NO2的生成速率可表示为_下列情况能说明该反应已达平衡状态的是_A单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了1mol N2O5 B混合气体的颜色不再发生变化C混合气体的密度保持不变 D在绝热

15、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化23. （6分） (2018泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点

16、，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。步骤5.步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。（1） 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_。 （2） 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_(填“偏高”、“偏低或“不变”)。（3） 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_。 （4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应

17、的离子方程式为_。（5） 查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)24. （7分） (2016高二上河东期中) 某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）H=QkJmol1 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表： 时间（min）01020304050B2.001.361.001.001.201.2

18、0D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1） T1时，该反应的平衡常数K=_； （2） 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号） a通入一定量的B b加入一定量的固体Ac适当缩小容器的体积 d升高反应体系温度e同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE（3） 对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的_（填序号） （4） 维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中

19、20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围_mol （5） 维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=_ （6） 若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q_0（填“大于”或“小于”），c点v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 本题包括18小题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共6题；共33分)19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、