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1、河南省2021版高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017山西模拟) 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（ ） A . 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B . 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜C . 医用酒精可用于灾后饮用水消毒D . 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养2. （2分） (2018高一上武清期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB . 标准状
2、况下，17 g氨气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD . 10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L3. （2分） 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）A . 实验、说明
3、锌能与稀硫酸反应而铜不能B . 实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C . 实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D . 实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极4. （2分） 有一无色溶液，可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO32、SO42、I、Br、HCO3、AlO2、MnO4中的几种为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
4、下列推断正确的是（ ）A . 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32、BrB . 肯定有Mg2+、Br、HCO3、SO42C . 肯定无Ag+、Cl、I、AlO2、MnO4D . 可能有K+、Cl、SO42、I5. （2分） 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A . 分子式为C12H18Cl2N2OB . 该有机物核磁共振氢谱有8种类型氢原子的
5、吸收峰C . 该有机物不能发生氧化反应D . 该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环6. （2分） 下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（ ） A . 金属性最强的为铍B . 原子半径最小的是锂C . 单质与氢气最容易反应的元素是氟D . 单质化学性质最稳定的碳7. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示N2O4(g) 2NO2(g) H0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过
6、量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018重庆模拟) 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。（1） 实验一制备Na2S2O35H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(
7、aq)2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)写出A中的化学反应方程式_。（2） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条） （3） 装置E的作用是_。 （4） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。 （5） 实验二性质探究常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。（6） 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反
8、应的离子化学方程式_。 （7） 实验三Na2S2O3的应用用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为： Cr2O726I14H=3I22Cr37H2O I22S2O32=
9、S4O622I滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2的物质的量浓度为_。三、 综合题 (共3题；共13分)9. （3分） 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1
10、；已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（2） 反应的化学平衡常数K表达式为_ 10. （6分） (2018高一上北京期中) 如下图所示：向饱和 溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。 （1） 主要的实验现象：烧杯中_， 灯泡_。 （2） 烧杯中反应的离子方程式：_。 （3） 下列图示能正确表示实验过程的是_（填序号）。 11. （4分） 铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题： （1） 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）已知： 、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；、H3PO3和
11、碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是_Abdf Bbcf Cade Dbce，写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式_；Na2HPO3为_（填“正盐”或“酸式盐”）（2） 碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因_，CuSO4溶液也能使淀粉KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理_； （3） 纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液
12、中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是_ 四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高二下海口期末) 富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_；由A生成B的反应类型为_。 （2） C的结构简式为_。 （3） 富马酸的结构简式为_。 （4） 检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_。 （5） 富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_（写出结构简式）。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、三、 综合题 (共3题；共13分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、四、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
河南省2021版高考化学二模考试试卷
