《云南省2020年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2020年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、云南省2020年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019杭州模拟) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（ ） A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2. （2分） (2017高三上石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ） 实验室收集氨气采用图 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 所
2、示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下温州期中) 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ） A . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B . 石油裂化主要得到乙烯C . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D . 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化4. （2分） (2017虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4 H2CO3B . 沸点：CBr4CCl4C . 碱性：Al(OH)3
3、 NaOHD . 热稳定性：HFHCl5. （2分） (2018高二下武威期中) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 由H22H的过程需要吸收能量B . 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C . Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D . 由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定6. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18
4、个族D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素7. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列反应中属于加成发应的是（ ） A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (2016高二上温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：ZWXYB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：
5、YXWZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力9. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A . 原子半径ZYXB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强10. （2分） (2016高二上湖南期中) 在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.8molL1s1B . v（B）=0.3molL1s1C . v（C）=0.6molL1s1D . v（D）=0.5molL1s1
6、1. （2分） 为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是A . 石墨粉B . 活性炭C . 炭黑D . 木炭粉12. （2分） (2018高一下六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2C . Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O13. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是（ ） A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布
7、式均为ns2np6 ， 属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族14. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1107mol/L15. （2分） (2017高一下
8、赣州期中) 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （ ） 恒容时发生反应：A（g）+B（g）3C（g）恒压时发生反应：A（g）+B（g）2C（g）恒容时发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）恒压时发生反应：A（g）+2B（g）3C（g）JD（s）A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二下汕头期中) 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种二、 综合题 (共5题；共18分)17. （2分）
9、 (2019高二下黑龙江期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题：（1） A的化学名称是_； （2） D的结构简式为_；F的结构简式为_； （3） 乙烯和氧气反应生成D的化学方程式为_，B与A反应生成C的反应类型为_； （4） D的同分异构体的结构简式为_。 18. （5分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气
10、态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 19. （1分） (2017高一下湖南期中) 某学习小组依据氧化还原反应：2Ag+CuCu2+2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为_；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是_ 20. （6分） (20
11、19高二下揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。 （1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H若 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1= 180.5 kJmol-1 CO(g)
12、 C(s)+1/2O2(g) H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g) H3= 393.5 kJmol-1则H=_kJmol-1。（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_。 （4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。若在T
13、1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示： 该反应的化学平衡常数表达式：K=_。图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)。21. （4分） (2018高三上石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题：（1） 反应条件1是_。
14、 （2） B分子中的官能团的名称为_，BC的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_，生成PF树脂的化学方程式为_。 （4） 试剂E是_。 （5） 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。 （6） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_。 苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7） 以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_三、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018漳州模拟) 黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)
15、6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1） 实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。 （2） 步骤中滤渣的主要成分是_，步骤所用的试剂X可以是_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25时，Ka(HCN) =6.2510-10。HCN的电子式为_。25时，反应CN-+H2O HCN+OH-的平衡常数K=_。含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_。（5） 近日，一条“盐里面加进了亚铁
16、氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6 4KCN+FeC2+N2，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mgkg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_。（列式计算说明）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共5题；共18分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、三、 实验题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
云南省2020年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
