陕西省2020年高二上学期化学10月月考试卷

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1、陕西省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列关于物质的用途正确的是（ ） A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用2. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . CH3COOHB . NH4ClC . NH3H2OD . H3BO3（硼酸）3. （2分） 化学与生活密切相

2、关，下列有关说法正确的是（ ） A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D . 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用4. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mo

3、lL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态5. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.8

4、10-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂6. （2分） (2017高二上成都期中) 对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 反应 I：若 p1

5、p2 ， 则 a+bcB . 反应：此反应的H0，且 T1T2C . 反应：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响7. （2分） (2018高二上泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,则下列判断不合理的是（ ） A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0c10.14molL-18. （

6、2分） (2018高二上镇原期中) 已知在1.01105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O(g) = H2(g)+ O2(g)H +242kJmol-1B . 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H 484kJmol-1C . H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H +242kJmol-1D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484kJmol-19. （2分） 有如下三个反应方程式H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H a kJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（l

7、）；H b kJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（ ）A . a bB . a、b、c均为正值C . 2bcD . 它们都是吸热反应10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一B . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C . 2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象D . 元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，

8、也可以检验Cr、Mn等金属元素11. （2分） 某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A . 2500B . 100C . 0.02D . 0.00112. （2分） (2016高二上通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Na+、NO3、ClB . K+、Na+、Cl、NO3C . K+、Na+、Cl、AlO2D . K+、NH4+、SO42、NO313. （2分） (2016

9、高二上丰县月考) 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D . 两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol14. （2分） (2017高二上天水期末) 25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B

10、 . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10915. （2分） (2016高二上赣州期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变16. （2分） 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

11、；H0B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0D . C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H017. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示下列说法正确的是（ ） 温度2580230平衡常数值510421.9105A . 上述反应是熵增反应B . 25时，反应G（g）E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5C . 在80时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 molL1 ， 则此时v（正）v（逆）D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积百分含量将增

12、大18. （2分） (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.

13、0 mol SO3(g)，则此时v正v逆19. （2分） 某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示下列说法正确的是（ ） XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A . 此反应的平衡常数表达式是K= B . 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的H0C . 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D . 达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75molL120. （2分） (2017高一下绛县期中) 对于可逆反应M+NQ 达到平衡时，下列说法中，正确的是（ ） A .

14、 M、N全部变成了QB . M、N、Q三种物质的浓度一定相等C . 反应已经停止D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化21. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，H= 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（ ） A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B . 中和热H=57.3 kJmol1 ， 所以

15、1.00 L 1.00 molL1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热23. （2分） (2018高二上安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ

16、/mol下列说法中错误的是（ ）A . 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B . 由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA24. （2分） (2015高二上大方期末) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2（g）+O2（g）2N2O（g）H=163 kJmol1B . Ag（s）+Cl2（g）AgCl（s）H=127 kJ

17、mol1C . HgO（s）Hg（l）+O2（g）H=91 kJmol1D . H2O2（l）O2（g）+H2O（l）H=98 kJmol125. （2分） (2017高二上武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH（l

18、）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol1二、 计算题 (共1题；共5分)26. （5分） (2016高二下眉山期中) 按要求填空 （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同） （2） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 （3） 将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）_氢氧化钠溶液中c（

19、OH），m与n的大小关系是m_n （4） 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管三、 填空题 (共1题；共5分)27. （5分） (2018高一上雅安期末) H2SO4、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1） 上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是_（填序号）。 （2

20、） 写出H2SO4的电离方程式_。 （3） 写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。 （4） 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。 （5） 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 四、 综合题 (共1题；共3分)28. （3分） (2017唐山模拟) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H=_0（填“”“”“=”）； （2） 900时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的

21、A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL1则A的平均反应速率v（A）=_该反应达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_（填“变大”、 “变小”或“不变”） （3） 判断反应是否达到平衡的依据为_（填字母代号） a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4） 1200时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”） 五、 实验题 (共1题；共4分)29.

22、（4分） 为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）： A . 用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液B . 放出氢氧化钠溶液进行滴定C . 调节起始读数D . 查漏，再水洗23遍（2） 用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_； （3） 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为_mL （4） 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表

23、： 滴定次数待测盐酸的体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=_（5） 分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_；B若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 计算题 (共1题；共5分)26-1、26-2、26-3、26-4、三、 填空题 (共1题；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、四、 综合题 (共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、28-4、五、 实验题 (共1题；共4分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、