《山西省2019版高一上学期化学期末考试试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2019版高一上学期化学期末考试试卷B卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、山西省2019版高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上巴彦期末) 青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小2. （2分） (2018高一下烟台期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢 B . 实验室制氢气 C . 实验室制氯气 D . 实验室过滤操作 3. （2分） (2018高一上宁波期末) 实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（ ） A . 金属钠常保存在煤油中B
2、 . 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C . 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D . 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中4. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油5. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ） A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D
3、. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6. （2分） 下列物质有固定熔点的是（ ）A . 水泥B . 玻璃C . Na2OSiO2D . 石油7. （2分） (2016高二上巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 a molO3和a molO2具有相同的（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量8. （2分） 常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色下列有关说法正确的是（ ） A . 由于氧化性Fe3+H+ ， 首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B . 充分反
4、应后，共消耗铁56gC . 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D . 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9. （2分） (2017高三上静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA2L 1molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA在2L0.1molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成
5、3molI2转移的电子数为5NA1mol羟基中电子数为10NA20gD2O含有的电子数为10NA7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上忻州期末) 收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（ ） A . 铝不易发生化学反应B . 铝的氧化物容易发生还原反应C . 铝不易被氧气氧化D . 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化11. （2分） 下列除去杂质的方法中正确的个数是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离除去乙
6、醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 ， 加入过量铁粉，过滤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤A . 2B . 3C . 4D . 512. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A . 氯水B . 次氯酸钠溶液C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液13. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列方程式正确的是（ ） A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式： B . 乙烯与氯化氢
7、加成的化学方程式： C . 碳酸钾在水中的电离方程式： D . 醋酸钠水解的离子方程式： 14. （2分） 有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 二氧化硅与任何酸都不反应B . 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质C . 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D . 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐15. （2分） 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）铝投入NaOH溶液中NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中金属钠投入FeCl3溶液中过量氨水滴入FeCl3溶液中浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中过量盐酸滴
8、入NaAlO2溶液中A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 Fe（OH）2Fe（OH）3 SiO2H2SiO3Al2O3Al（OH）3 Na2O2NaCl NaAlO2AlCl3 A . B . C . D . 17. （2分） (2019高一下蛟河月考) 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是（ ） A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若丙、丁混合
9、产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊18. （2分） (2016高二上沭阳期中) 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质下列那种试剂用于检验效果最好（ ） A . 烧碱溶液B . 溴水C . KI淀粉溶液D . AgNO3溶液19. （2分） (2018高一上石
10、家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为1价）（ ） A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2B . NaBH4中的Na失去1个电子C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化与被还原的元素质量比为1120. （2分） 将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断不正确的是（ ） A . AB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4B . E点对应横
11、坐标稀硫酸的体积为70mLC . D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D . E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g二、 综合题 (共4题；共18分)21. （4分） (2018高一上北京期中) 根据下列变化或现象回答相应的问题。 木炭完全燃烧打开汽水瓶盖，有气泡产生 盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊（1） 属于氧化还原反应的是_（填序号） （2） 写出变化的离子方程式 _ _ _22. （2分） (2018高三上浙江月考) PbO2具有强氧化性
12、，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到一定量的O2 ， 再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， 且O2和Cl2的物质的量之比为3 ：2，请计算： （1） 剩余固体的成分及物质的量之比_。 （2） O2和Cl2的物质的量之和为_。 23. （6分） (2018高一上宝坻期末) 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反
13、应的产物未列出）。请回答下列问题：（1） 常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。 （2） E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。 （3） 在25和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_mol/L。（已知25、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简） （4） 分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。 （5） B和C反应的化学方程式为_。 （6） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。 24. （6分） 根据所学知
14、识完成下列小题： （1） 向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有_离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_（填字母） A加入铜粉B加入铁粉 C通入氯气D加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_（2） 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_ （3） 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是_，区别该液体和FeCl3溶液可用_方法 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共18分)21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、
山西省2019版高一上学期化学期末考试试卷B卷
