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1、福建省2020年高二上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列物质属于酸的是（ ）A . KCl B . O2C . NaOHD . HNO32. （2分） (2015高二上银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b3. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol
2、/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动4. （2分） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A . 反应速率abcB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac5. （2分） (201
3、8金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂6. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
4、C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%7. （2分） (2017高二上六安期末) 反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A . 均增大B . 均不变C . 增大，不变D . 减小，不变8. （2分） (2018高二上惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液
5、中c(A) = c(M)D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等9. （2分） (2015高一上三台月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D . 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中10. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的
6、操作D记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下西安期末) MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为Mg2eMg2+B . 正极反应式为Ag+eAgC . 电池放电时Cl由负极向正极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2OMg（OH）2+H212. （2分） (2016高三上河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 下列有关叙述中正确的是（ ） 若KI溶液中混有Br ， 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有
7、淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3 ， 其离子方程为：3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3 A . B . C . D . 13. （2分） 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可
8、逆反应的化学方程式的化学计量数：ab+cB . 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C . 达到新平衡时，物质X的转化率减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大14. （2分） (2016高二上南昌期中) 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B . 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C . 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D . 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体
9、的颜色变浅二、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分） 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_ （2） 甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是_；乙的作用是_ （3） 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ （4） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_要除去该物质，可现在混合液中加入_（填写字母） a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化
10、碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可得到乙醛（5） 图中丙处导管应倾斜的原因是_ 三、 填空题 (共1题；共4分)16. （4分） (2016高一下江阴期中) 根据题意解答 （1） 某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素 实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在
11、丙中加入少许新鲜的鸡肝泥观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液观察并记录实验现象实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂观察到丙中产生气泡速率最慢根据上述四个实验，回答下列问题：实验I的实验现象是_实验的实验目的是_实验的实验目的是_；产生气泡速率最快的是_试管（填“甲”“乙”或“丙”）实验中丙产生气泡
12、速率最慢，该实验现象的原因可能是_（2） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据： 时间 （s）浓度 molL1020406080100C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5C（NO2）0.000.12C20.220.220.22根据表格提供数据，请回答下列各小题：C1_C2（填，或=）在020S内四氧化二氮的平均反应速度为_四、 综合题 (共2题；共13分)17. （7分） 写出以下有机物的官能团名称并判断物质类别： CH2=CHCH3 CH3COOCH3 CH3CHO CH3OH CH3CH
13、2COOH物质序号物质类别官能团名称物质序号物质类别官能团名称_18. （6分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3）
14、 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 实验题 (共1题；共3分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、三、 填空题 (共1题；共4分)16-1、16-2、四、 综合题 (共2题；共13分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、
福建省2020年高二上学期化学第三次月考试卷
