浙江省2021年高一下学期期末化学试卷D卷

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1、浙江省2021年高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上宿迁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ） A . 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B . 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D . 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾2. （2分） (2016高二下安乡期中) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的实验式：C2H4O2B . 苯乙醛的结构简式： C . 乙烯的结构简式：CH2

2、CH2D . 丙烷分子的球棍模型： 3. （2分） (2016高二下张掖月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 1mol甲基中含电子数目为7NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个D . 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA4. （2分） (2015高二上银川月考) 下列关于电解质液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO 、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存C . 由0.1 molL1一元碱BOH溶液

3、的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OHD . 由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A+H2OHA+OH5. （2分） (2018高三上北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。 2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g） H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.3 kJ/mol下列说法错误的是（ ）A . CH3OH和乙醇均可发生消去反应B . CH3OC

4、H3中只含有极性共价键C . 二甲醚与乙醇互为同分异构体D . 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g） H=-248.4kJ/mol6. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7. （2分） 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层

5、数相等下列正确的是（ ）A . 原子半径：CBB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性强弱：DCD . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应8. （2分） (2016高一下天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应9. （2分） (2019高一下北京期中) 下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（ ）

6、A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ） 装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转A . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B . 铁片的电极反应式可能为Fe3e=Fe3+C . 用K3Fe（CN）6溶液检验铁片、附近溶液，可判断装置的正、负极D . 铁片、所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等11. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和NaHCO3溶液除去CO2

7、中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用酒精萃取碘水中的碘；用米汤检验食用加碘盐中含碘；用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） FeS2 SO3 H2SO4Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3NaCl（aq） Na Na2O2Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3海水 母液 粗溴 Br2 A . B . C . D . 二、 双项选择题 (共6题；共18分)13. （3分） (2016高一上安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaO

8、H和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ） A . OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O14. （3分） 黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2则下列说法正确的是（ ） A . 反应中Cu2S只发生了氧化反应B . 反应中氧化产物只有SO2C . 若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移

9、电子数为2NAD . 将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol15. （3分） (2016高一下安阳期中) 下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A . 随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从7到1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化16. （3分） (2016静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ） A . a模拟工业制纯碱B . b制乙酸

10、乙酯实验中接受产物C . c除去氯气中的氯化氢D . d实验室制乙炔17. （3分） (2016高一下吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变18. （3分） (2018高二上平遥期中) 下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反

11、应速率加快BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D

12、三、 综合题 (共6题；共31分)19. （8分） 有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有_、_、_；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为_；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有_、_、_；（4）合金中铝的质量分数为_20. （2分） (2016高一上焦作期中) 写出下列反应的离子方程式 铝片与硝酸汞溶液反应_向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀_21. （3分） (201

13、5高二下常德期中) 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识请回答下列问题 （1） 钠跟水剧烈反应，生成_和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼； （2） 钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是_； （3） 固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为_ 22. （8分） (2016高一下达州期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题： （1） 在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式） 原子半径最小的是（除稀有气体元素）_；阴离子还原性最弱的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（2）

14、F和G两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_（填编号） a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3） B元素形成的单质的结构式为_，E2C2的电子式为_ （4） 写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：_23. （6分） (2016高二下成都期中) 金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ， 为测定其结构做如下分析： （1） 为确定羟基的个数

15、，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基_个 （2） 核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为_ （3） A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4试写出反应的方程式_ （4） 1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银_克试写出化学反应方程式_（原子量：Ag108） （5） 有机物F是有机物B的一种同分异构体1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色试写出满足此条件的有机物F的结构简式_（只写出一种即可） 24. （4分） (2017高一下湖

16、南期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平） 用4mL0.001molL1KMnO4溶液与2mL0.01molL1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201mL蒸馏水（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （2） 实验和可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和_（表示） （3） 实验中加入1mL蒸馏水的目的是_ 四、 计算题

17、(共1题；共3分)25. （3分） (2016高二上新密开学考) 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和（NH4）2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系试计算： （1） NaOH溶液的物质的量浓度是_molL1（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51.6g时，充分反应产生的气体为_L（标准状况） （3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51.6g时，充分反应产生的气体为_L（标准状况） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 双项选择题 (共6题；共18分)13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、三、 综合题 (共6题；共31分)19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、四、 计算题 (共1题；共3分)25-1、25-2、25-3、