离子晶体课件2

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1、离子晶体第第1 1课时课时Na C l 晶体离子化合物阳离子阴离子离子键一、离子晶体1.定义：由 和 通过 结合而成的晶体。2.构成微粒：阴、阳离子3.微粒间的相互作用力：离子键4.熔化或溶于水时破坏的作用力：离子键5.常见的离子晶体：6.6.离子晶体的物理性质：离子晶体的物理性质：阴阳离子的静电吸引铵（NH4+)盐、大部分含金属阳离子固体化合物 （1 1）熔沸点较高，硬度较大。）熔沸点较高，硬度较大。（2 2）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。（3 3）固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。）固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。无方向性、无饱和性1.离子晶体一定

2、是离子化合物。2.离子晶体中只含有离子键。3.离子晶体中一定含有金属阳离子。二、晶体结构1.1.几种离子晶体类型几种离子晶体类型下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电判断正误Na Cl晶胞晶胞Na+Cl-3.NaCl晶体中有无Na Cl分子?2.NaCl晶胞中含有Na+、Cl-的个数及个数比是多少？无1.晶胞中Na+、Cl-的位置Na+:顶点和面心Cl-:体心和棱上Na+:6 +1=4 Cl-:8 1/8+12 1/4=4离子晶体中不存在分子，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简式！特别注意Na Cl

3、晶胞晶胞4.每个Na+周围吸引着最近 且 等距离的 Cl-有多少个？Cl-的配位数为6Na+配位数为6Na+Cl-1234565.每个Cl-周围吸引着最近 且 等距离的 Na+有多少个？2.Cs+的配位数_,Cl-的配位数_.Cs Cl晶胞晶胞Cs+Cl-881.CsCl晶胞中Cs+:Cl-=1:1Ca2+F-CaF2晶胞晶胞2.CaF2晶胞中含有Ca2+、F-的个数及个数比是多少？1.晶胞中Ca2+、F-的位置Ca2+:顶点和面心F-:体内Ca2+:8 1/8+6 1/2=4F-:8Ca2+:F-=1：2 3.CaF2晶胞中Ca2+的配位数是 _,F-的配 位数是_8Ca2+F-CaF2晶胞

4、晶胞 CaF2晶胞中Ca2+的配位数是 _,F-的配 位数是_图示为CaF2晶胞的1/884小结:典型的晶胞类型晶胞类型晶胞结构示意图配位数含离子数CaF2型Na Cl型Cs Cl型Ca2+:4 F-:8 Cs+:1 Cl-:1Na+:4 Cl-:4Na+:6 Cl-:6Cs+:8 Cl-:8Ca2+:8 F-:4 同为AB(1:1)型，为何Cs+的配位数为8，而Na+的配位数为6？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数Na Cl6 66 6Cs Cl8 88 8NaClCsClR R+/r/r-=0.525=0.525R R+/r/r-=0.934=0.934C.N.=6C.N.=6C.N.=

5、C.N.=8 8NaCsCl9516918l 离子离子半径pm资料卡片几种离子的离子半径NaCl、CsCl中正负离子半径比和配位数中正负离子半径比和配位数2.2.决定晶体结构的因素决定晶体结构的因素（1）几何因素 晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素(本书不予讨论)离子键的纯粹因素离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl6 66 6CsCl8 88 8CaF24 48 8三、晶格能1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能是衡量离子键强弱的量纲。F-Cl-Br-I-Li+1036853807757Na+923786747704Kr+821715682649Rb+785689660630Cs+740659631604（1）阴、阳离子半径越小，则晶格能越大2.影响晶格能大小的因素 （2）离子带电量越大，则晶格能越大（1）晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定；（2）晶格能越大，熔点越高；（3）晶格能越大，硬度越大。3.晶格能对离子晶体性质的影响跟踪训练跟踪训练