哈尔滨市2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷

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1、哈尔滨市2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列说法错误的是（ ） N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e稳定结构固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA . B . C . D .

2、2. （2分） 下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（ ）A . 氧化铁 FeO 碱性氧化物B . 碳酸气 CO 酸性氧化物C . 硫酸 H2S 酸D . 纯碱 Na2CO3 盐3. （2分） 化学与生活、生产、能源等密切相关，下列叙述不正确的是（ ） A . 利用催化剂可将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒的气体B . 化石燃料的过量使用加剧了雾霾天气及空气中的PM2.5C . 小苏打是制作馒头和面包的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，析出固体原理相同4. （2分） (2016高一下襄阳月考) 短周期元素A，B，C，D

3、的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料下列叙述正确的是（ ） A . 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B . 工业上利用铝热反应可制得单质CC . 原子B，C，D半径的大小顺序：DCBD . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD35. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A . 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3+3H2B . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H+HCO3- = H2O+CO2C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu

4、2+2OH- = Cu(OH)2D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl+ NO3-6. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小7. （2分） (2018高二上长春月考) 已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CO

5、OH ， 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（ ） A . 通入少量HCl气体B . 升高温度C . 加少量醋酸钠晶体D . 加水8. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . CH4 C+2H2C . Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OD . CaCO3 CaO+CO29. （2分） (2018咸阳模拟) 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONa

6、OHNa2O2DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下长春期中) 镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ） 有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24L气体吸收在标准状况下有1.12L气体吸收A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 下列说法不正确的是（ ） A . 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，分子 中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 取W克乙烯和丙烯的混合气体，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关C . 在 的同

7、分异构体中，苯环上的一氯代物有两种结构的只有1种D . 的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：112. （3分） 在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（ ）A . BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B . Cl2通入NaOH溶液中C . NaOH溶液与CuSO4溶液反应D . Cl2通入NaI溶液中13. （2分） (2018湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（ ）A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 装置d的作用是除去氢

8、气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D . 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K14. （3分） (2016高三上滕州期中) 常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（ ） A . 反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B . 若混合后pH=7，则a+b=14C . 若混合后pH=5.3，则c（Na+）c（ CH3COO）D . 若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b1415. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压

9、强平衡一定不移动B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC . 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应三、 非选择题 (共5题；共38分)16. （8分） (2017茂名模拟) 硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用利用硼精矿（主要成分为B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如图1： 已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：（1） 写出加快硼精矿溶解速

10、率的措施_（写一种） （2） 操作1为_，滤渣主要成分为_ （3） 除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；_ （4） 氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为_；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：_ （5） 如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_ （6） 硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式_ 17. （7分） (2019蚌埠模拟) 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机

11、物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程： （1） 化合物C的结构简式为_。B的官能团名称_。 （2） 上述转化过程中属于取代反应的有_（填反应序号）。 （3） 写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_。 （4） 下列关于化合物D的说法正确的是_（填字母）。 a.属于酯类化合物 b.1molD最多能与4molH2发生加成反应c.一定条件下发生加聚反应 d.核磁共振氢谱有5组峰（5） 写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_。 苯环上一溴代物只有2种 能发生银镜反应 苯环上有3个取代基（6） 请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无

12、机试剂任用）_。 18. （10分） 葡萄糖酸锌（M=455gmol1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140150开始分解可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4 ， 其实验流程为：试回答下列问题：（1） 制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？_，原因为_（2） 在“反应”时须控温90，可以采用加热方式为_；反应控温在90的原因为_（3） 在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为_（4） 粗产品的提纯方法为_，选择的试剂及添加顺

13、序都正确的是_A.95%乙醇、冷水B冷水、95%乙醇C.95%乙醇、90热水；D.90热水、95%乙醇（5） 提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：Zn2+与RET作用形成酒红色微粒ZnRET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：ZnRET（酒红色）+EDTA（无色）ZnEDTA（无色）+BET（纯蓝色）其步骤如下：步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂步骤2：在25.00mL溶液中加入c molL1EDTA VmL（过量）步骤3：用c1molL1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗

14、锌标准溶液V1mL步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？_滴定终点判断依据为_该产品的纯度为_19. （6分） (2016高二上长沙期中) 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；常温下，Ksp（FeS）=6.31018；Ksp（CuS）=6.31036；Ksp（PbS）=81028装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠（1） I中发生反应的离子方程式为_ （2） 从滤液中得到NaC

15、lO23H2O晶体的所需操作依次是_（填写序号） a蒸馏 b蒸发浓缩 c过滤 d冷却结晶 e灼烧（3） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa/molL111026.3104K1=4.30107K2=5.601011K1=9.1108K2=l.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）；Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶

16、液后首先析出的沉淀是_；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时体系中的S2的浓度为_（4） 装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为_20. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2） 上述生产流程中加入铁屑的目的是_ （3） 此时

17、溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示 氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_ （5） 在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示图中b是电源的_极，阴极的电极

18、反应式_ 四、 【选做题A】物质结构与性质 (共1题；共5分)21. （5分） 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等常见的两种制备方法为： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3（1） 下列说法正确的是 A . N3与N2O互为等电子体B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C . NaNH2熔点（210）比NaOH 熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小（2） NH3沸点（33.34）比N2O沸点（88.49）高，其主要原因：_（3） 依据价层电子对互斥理论，NO

19、3空间构型呈_形 五、 【选做题B】实验化学 (共1题；共8分)22. （8分） (2015高二下连江期中) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/130 9116回答下列问题：（1） 在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到17

20、0左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的字母） a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_； （4） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）； （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 （6） 若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去； （7） 反应过程中应

21、用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共38分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 【选做题A】物质结构与性质 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、五、 【选做题B】实验化学 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、