黑龙江省2021年高一下学期期中化学试卷（平行班）

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1、黑龙江省2021年高一下学期期中化学试卷（平行班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （3分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较小B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离

2、子的个数比为1:1D . 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质2. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（ ） A . 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B . 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C . 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D . 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料3. （2分） (2016高三上包头期中) 下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ） A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2

3、CO3=Na2SO3+CO24. （2分） (2016高一下襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ） A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用5. （2分） 部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（ ）共价键CCC=CCC键长（nm）0.1540.1340.120键

4、能（kJ/mol）347612838A . 0.154 nm苯中碳碳键键长0.134nmB . C=O键键能CO键键能C . 乙烯的沸点高于乙烷D . 烯烃比炔烃更易与溴加成6. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下邢台期中) 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是（ ） A . HClB . N2C . COD . C

5、2H28. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列说法中,错误的是（ ） A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量9. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 作为相对原子质量标准的原子 CB . 氯化镁的电子式： C . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： D . HClO的结构式为：HClO10. （2分） 下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4

6、H3PO4HNO3B . 氢化物稳定性：HFH2OH2SC . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2O2N211. （2分） (2017高一下湖北期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A . 锌是负极，其质量逐渐减小B . 氢离子在铜表面被还原，产生气泡C . 电子从锌片经导线流向铜片D . 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片12. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)

7、B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应13. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强14. （2分） (2016高二上莆田期中) 在10时某化学反应速率为0.1mol（Ls）1 ， 若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反

8、应速率提高到1.6mol（Ls）1 ， 则该反应需在什么温度下进行（ ） A . 30B . 40C . 50D . 6015. （2分） X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2则X与Y所形成的化合物为（ ） A . X3Y2B . X2YC . XY2D . XY316. （2分） (2016高二上宜宾期末) 在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）X2（g）+Y2（g），下列说法不正确的是（ ） A . 当2v（X2）正=v（Z）逆时，反应达到平衡B . 当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡C . 当反应达到

9、平衡时，X2的物质的量小于1molD . 当反应达到平衡时，容器里X2、Y2、Z在容器中共存17. （2分） (2016高一上乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 18. （2分） 元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（ ） A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径1

10、9. （2分） 常温下，能用铝制容器盛放的是（ ）A . 浓硝酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 浓盐酸20. （2分） 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）A . 42He原子核内含有4个质子B . 32He原子核内含有2个中子C . 32He和42He互为同位素D . 42He的性质很活泼21. （2分） 下列粒子半径大小比较，正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClB

11、r22. （2分） (2018高一下淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法错误的是（ ）A . 原子半径：B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WRC . 简单气态氢化物的热稳定性：YWD . R在周期表中的位置为第三周期A族23. （2分） (2016高二上溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+2Na+H2SiO3C .

12、氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O24. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B . 含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C . 水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D . SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同25. （2分） Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是（ ） A . Mg+2RbCl MgCl2+2Rb所以镁的金属活动性比铷强B . 在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg2eMg2+C . MgCl2、

13、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D . 因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝二、 填空题 (共3题；共18分)26. （8分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单

14、气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶

15、液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。27. （4分） (2016高一下卢龙期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序是_ （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （3） 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ （4） 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使

16、用的催化剂为（填序号）_aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO428. （6分） X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的 电子排布式是_（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_ （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是_ (填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。（4）

17、CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。三、 推断题： (共1题；共4分)29. （4分） (2016高三上晋江期中) A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白 （1） 若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+BC+D的一种用途：_（2） 若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为_色气体； （3） 若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_ （4） 若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C

18、中肯定含有X元素的是_四、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） (2018高一下扬州期末) 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3)2的部分工艺流程如图所示：（1） Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_。 （2） 酸溶时，反应温度不宜超过70，其主要原因是_，若保持反应温度为70，欲加快反应速率可采取的措施为_（写出一种即可）。 （3） 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。 （4） Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是

19、：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、_。 五、 计算题 (共1题；共15分)31. （15分） (2017高一上仙桃期末) 已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，若产生7.1gCl2 ， 则：（1） 参加反应的HCl是多少克？ （2） 被氧化的HCl是多少克？ （3） 参加反应的MnO2物质的量是多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共18分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、三、 推断题： (共1题；共4分)29-1、29-2、29-3、29-4、四、 实验题 (共1题；共7分)30-1、30-2、30-3、30-4、五、 计算题 (共1题；共15分)31-1、31-2、31-3、