重庆市2021版高二下学期化学期末考试试卷D卷

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1、重庆市2021版高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 当化学反应的H0，S0时，反应一定能自发进行下列反应属于该情况的是（ ）A . 2H2+O2=2H2OB . CaCO3=CaO+CO2C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2D . NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2+H2O2. （2分） (2016高二下南阳期末) 已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1C(s)+O2(g)=CO2(g H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H32CO2(g)+4

2、H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) H42C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3-H1C . H30，H50D . H4=H1-2H33. （2分） (2018高二上成都期中) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1。已知：碳的燃烧热H1akJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1 ， 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)

3、 H3c kJmol1 ， 则x为（ ） A . 3abcB . c3abC . abcD . cab4. （2分） (2018佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（ ） A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：XZWC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：XY5. （2分） 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； 适量的Na

4、OHA . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下长春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2 2SO3H=196.6KJmol1B . C（s）+O2（g）CO2 （g）H=+393.5KJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571kJD . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8KJmol17. （2分） (2016高一下鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L对此反应的叙述正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（

5、Lmin）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡8. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（ ） A . Li+/HB . Cl/ClC . Na+/FD . Na+/K+9. （2分） 常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C . a点溶液中各

6、粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)c(K+)c(H)c(OH-)10. （2分） 将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是（ ）A . 向其中加入50g蒸馏水B . 操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签C . 必须使用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒D . 若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大11. （2分） 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC .

7、水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量12. （2分） (2015高二上兰州期末) 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH=613. （2分） (2019高三上江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ） A . I为负极，其

8、电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动C . 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD . “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10 ， X电极上生成1mol气体14. （2分） 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将 CH3COONa 溶液从 25升温至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不变15. （2分） (2018高二上罗湖期末)

9、 用水稀释0.5molL-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ） H+的物质的量 C（H+）C（H+）/C（CH3COO-）C（CH3COOH）/C（CH3COO-）C（OH-）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+

10、）之比为12二、 实验题 (共1题；共2分)17. （2分） 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。 （1） 写出甲池中发生的有关电极反应式： 负极_，正极_。（2） 乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。 （3） 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。 （4） 由此实验，可得到如下哪些

11、结论？_。 A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_。 三、 填空题 (共3题；共10分)18. （2分） (2015杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（1） 过氧化氢属于_（极性/非

12、极性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_ （3） 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ （4） 甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍

13、多，其目的是_ 反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是_ （5） 图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ （6） 过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_ 19. （4分） (2016高三上河北期中) 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1 平衡常数K1 反应CO

14、2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJmol8平衡常数K2 反应某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1） 合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为_；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通

15、过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_ （2） 从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有_ （3） 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=_（用K1和K2表示） （4） 在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图 H1_0（填“”、“”或“=”）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_（填标号）A降低反应温度B投料比不变，增加反应物的浓度C增大CO2和H2的初始投料比D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5） 在T1温度时，将1.00molCO2和

16、3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I 充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_（用a表示）若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为_（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数写出上述反应压力平衡常数KP为_（用P0表示，并化简）20. （4分） (2018高二下宜昌期末) 阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化

17、物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价5321536271A,B,C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3与水反应生成强酸乙。请回答：（1） 表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_。 （2） 测定元素的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是_。为了尽可能减小偏差，通常选择_温度_压强条件（选填“高”、“低”）。 （3） 甲、乙分别与元素的氢化物反应生成丙、丁、戊

18、三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_。 （4） 一种断路器的气体绝缘介质是、两种元素的原子形成的正八面体分子，原子位于中心，其分子式为_，该分子属于_(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）_。 四、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高三上黑龙江期末) 物质结构与性质 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为_，基态铝原子核外电子云形状有_(填形状名称) （2） 丙烯腈(CH2=CHCN)分子中键和键的个数比为_，分子中碳原

19、子轨道的杂化类型是_。 （3） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。 （4） 钛存在两种同素异构体，Ti为六方最密堆积，Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_法，由Ti转变为Ti晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)。 （5） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。 （6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_gcm3 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共2分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 填空题 (共3题；共10分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 综合题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、