成都市2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷

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1、成都市2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高一下慈利期中) 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ） A . 氢能B . 电能C . 核能D . 水煤气2. （1分） (2018高二上大庆期中) 影响化学反应速率的本质因素是 （ ） A . 反应物的浓度B . 反应物的性质C . 使用催化剂D . 反应温度3. （1分） (2016高二下大连开学考) 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）

2、A . 将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C . 该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1D . 该溶液中由水电离出的c（H+）水c（OH）水=110144. （1分） 对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行下列说法中，正确的是（ ） A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C . 反应焓变是决

3、定反应能否自发进行的唯一因素D . 固体的溶解过程只与焓变有关5. （1分） (2016高二下常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率6. （1分） (2017高二上柳州期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A . 碳和二氧化碳B . 1mol碳和3mol碳C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D . 淀粉和纤维素7. （1分） (2015高三上老河口

4、期中) 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A . 锌片是负极B . 两个铜片上都发生氧化反应C . 石墨是阴极D . 两个番茄都形成原电池8. （1分） (2016高二下平安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性9. （1分） 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能够表明该反应已达平衡状态的是（ ） A . 物质C和D的浓度相等B . 混合气体

5、的平均相对分子质量不再变化C . A的物质的量浓度不再变化D . 物质B，C，D的物质的量之比为2：1：110. （1分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保

6、持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）11. （1分） (2018高二上武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2O HClHClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) H0 选择500 C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧

7、化成SO3 ， 往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)12. （1分） (2017高二上荆州期中) 反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np y点表示的正反应速率小于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . 只有D . 13. （1分） (2018高三上潮南开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够

8、导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小14. （1分） (2016高三上黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液15. （1分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小16. （1分） (2

9、015高一下永昌期中) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）17. （1分） (2019高二上大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（ ） A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO318. （1分） (2017高二上衡阳期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . Kw=c（H+）c（OH）=1.01014的溶液C . c

10、（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液19. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3 ， 其体积比为3：2：1，则SO42浓度之比为1：1：3B . 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4 ， 可向该溶液中加入100 mL水C . 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl）=0.75 mol/LD . 50 g浓度为c mol/L，密度为 gcm3的氨水（1）中加入一定量的水（=1

11、gcm3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL20. （1分） (2017高一下郑州期中) 汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H3SO42PbSO4+2H3O，有关说法不正确的是（ ） A . Pb 为负极，发生还原反应B . 放电过程，正负极质量均增重C . 导线中每通过 1mole ， 溶液中减少 2molH+D . 电子由 Pb 经外电路流向 PbO321. （1分） (2018高二上清远期末) 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ） 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25

12、8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ， 并调节pH到34后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D . 在pH5的溶液中Fe3不能大量存在22. （1分） (2018高二上长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A . 若pH7，则一定是c1V1c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c

13、(CH3COO-) c(OH-)C . 当pH=7时，若V1V2 ， 一定是c2c1D . 若V1V2 ， c1c2 ， 则c(CH3COO-) c(CH3COOH)= c(Na+)23. （1分） 在1L的密闭容器中通入2molNH3 ， 在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2 ， 达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（ ） A . 3molH2+2molN2B . 4molNH3C . 2molN2+6molH2D . 1molNH3+0.5molN2+1.5molH224.

14、（1分） (2016高二上商州期中) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A . B . C . D . 25. （1分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转

15、化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高二上黄陵期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，

16、用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ； A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该

17、小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填偏高、偏低或无影响）； （4） 步骤缺少的操作是_； （5） 如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；（6） 根据如表数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L三、 综合题 (共3题；共9分)27. （4分） (2018高二上北京期末) SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。有关SOCl2的实验过程如下： .向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2 ， 可观察到剧烈

18、反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3 ， 沉淀不溶解。请回答：（1） SOCl2与水反应的化学方程式是_。 （2） 蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl36H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl36H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是_。 （3） 若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是_，继续灼烧，最终得到的固体是_。 （4） 若向实验后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是_，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_。

19、 28. （2分） (2016靖安模拟) 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体据此回答： （1） M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_ （2） Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_ （3） 已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式_ （4） X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反

20、应的化学方程式_ （5） 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小则化合物A中的化学键类型为_；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_ （6） 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是_；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ 29. （3分） 根据问题填空： （1） 3甲基2丙基1戊烯结构简式为：_（2） 写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式_（3） 写出由乙醇一步制溴乙烷的化学

21、方程式：_（4） 名称为：_（5） 名称为：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、三、 综合题 (共3题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、