广州市2020版高一下学期期中化学试卷C卷

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1、广州市2020版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键2. （2分） (2017浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图

2、C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H23. （2分） (2017如皋模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强下列说法正确的是（ ） A . X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强B . 元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构C . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D . 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多4. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是A . 氢氧化钠的电

3、子式：B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：C . 水分子比例模型：D . 对硝基甲苯的结构简式：5. （2分） (2016高一下彭州期中) 关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）A . 第B族元素种类最多B . 只有第3列到第12列全部是金属元素C . 周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素D . 是按原子的质量数由小到大的顺序编制的6. （2分） 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A . HNO3B . Ba（OH）2C . （NH4）2SO4D . H2O7. （2分） (2016高一上保定期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于

4、 Lv的叙述错误的是（ ） A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量2938. （2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl9. （2分） (2019高二下汽开区月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。关于元素R的判断中一定正确的是（ ） I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正价为3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A . B . C . D

5、 . 10. （2分） (2018内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（ ） A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B . 简单离子的半径大小顺序为：BCDC . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D . 若B，C能形成化合物BC3 ， 则该化合物中B的化合价为-311. （2分） (2016高二下上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（ ） A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯

6、D . 2甲基丙烯12. （2分） (2016高二上徐州期末) 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ） A . 质量数是6B . 质子数是6C . 电子数是14D . 中子数是1413. （2分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（ ） ABCDEA . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为2价D . H

7、nCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性14. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A . SO2和SiO2B . NaOH和NaClC . NH4Cl 和HClD . H2O2和C3H615. （2分） 下列变化中，属于放热反应的是（ ）A . H2O（g）H2O（l）H=44kJ/molB . 2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+14.9kJ/molC . 能量变化如图所示的化学反应D . 形成化学键时放出能量的化学反应16. （2分） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的

8、物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T 20017. （2分） 下列大小顺序排列不正确的组合是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：H2OH2SSiH4B . 离子半径：ClO2Mg2

9、+C . 物质酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 熔点：KClK18. （2分） 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入水蒸气D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大19. （2分） (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓

10、度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高一下娄底期中) 100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列说法正确的是（ ） A . 由H原子形成1 mol HH键要吸收能量B . 所有燃烧的反应都是放热反应C . NaOH溶于水

11、是放热反应D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应22. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ， 含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 放电时电池负极反应为：FePO4+Li+e= LiFePO4B . 放电时电池内部Li+ 向负极移动C . 可加入硫酸以提高电解质的导电性D . 充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少23. （2分） (2016高一下任城期中) X，Y，Z，W，R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y，R同主族

12、，Z，W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（ ） A . W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水B . 原子半径按X，Y，Z，R，W的顺序依次增大C . Z与Y形成的化合物是碱性氧化物D . WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应二、 填空题 (共4题；共28分)24. （7分） (2017高二上宁波期中) 根据问题进行作答：（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）A . C（s）+H2O（g）=CO（

13、g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：_（3） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：_（4） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向_极（填X或铁）移动25. （4分） 将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发

14、生反应： I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1） 达平衡时，H2 （g）的物质的量浓度为_ （2） 若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是_，则乙条件可能是_ （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2（3） 若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b

15、mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是_ 26. （9分） (2017高一下红桥期中) 根据问题填空： （1） 现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；则A，B反应能设计成为原电池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_ （3） 若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是_L （4） 为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测

16、定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高请回答以下问题 在0t1、t1t2、t2t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_；该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内（5） 为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水B . 将Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液27. （8分） (2016六安模拟) A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数

17、相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍请回答下列问题：（1） F的基态原了价电子排布式为_；（2） B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_；（用元素符号回答）（3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 ；A . 分子中都含有键和键B . 中心原子都sp杂化C . 都是含极性键和非极性键的非极性分子D . 互为等电子体E . B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4） F2+能与BD分子形成F（BD）42+，其原因是BD分子中含有_；（5） 由B、E、F三种元素形成

18、的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共4题；共28分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、