黑龙江省2021版高三上学期期中化学试卷C卷

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1、黑龙江省2021版高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径与分散系种类： B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D . Na与O2反应的产物： 2. （2分） Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（ ） A . Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B . Fe（OH）3胶体是均一的分散系C

2、 . Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D . Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1100纳米之间3. （2分） (2018高一上湖北期中) 已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I-SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是（ ）A . 肯定含有SO32- ， 肯定不含Fe2+、I- ，

3、可能含有K+、SO42-B . 肯定含有SO42- ， 肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+、SO32-C . 肯定含有K+、SO32- ， 肯定不含Fe2+ ， 可能含有SO42-、I-D . 肯定含有SO42-、SO32- ， 肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+4. （2分） (2019高三上南阳月考) 下列曲线图(纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积与对应的选项相符的是（ ）A . 向1L浓度均为0.1molL-1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1molL-1的稀H2SO4B . 向1L浓度分别为0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混

4、合溶液中加入0.1molL-1的稀NaOH溶液C . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液中滴加过量氨水5. （2分） (2018高一上江苏期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42C . 分别含有Ba2、CO32-和Na的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-6. （2分） (2016高一下平罗期中) 己知碘（I）元素有1、+l、+3

5、、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3）构成下列的化学式是碘酸碘的是（ ）A . I2O5B . I2O4C . I4O5D . I4O97. （2分） (2016高一上辽源期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ） XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上莘县期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NAB . 常温下，l

6、LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD . 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子9. （2分） (2019高一下长春月考) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A . 二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OB . 氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O4H+ClO+SO32C . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl=Mn2+2H2O+Cl2D . 氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca22OH2H CaSO42H2O10. （2分） (20

7、16高一上崇礼期中) 在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ） A . OHB . HCO3C . ClD . SO4211. （2分） (2016高一下铜陵期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ） A . 第一步反应的离子方程式为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2S

8、O 12. （2分） (2017高三上白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A . 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠13. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . 2HCl+Ca（ClO）22HClO+CaCl2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O14. （2分） (2017高二下怀仁期末) Cl2

9、在70的氢氧化钠溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ） A . 11B . 51C . 94D . 11215. （2分） (2017高一上普宁期末) 已知：Fe+Cu2+Cu+Fe2+和2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 则下列判断不正确的是（ ） A . Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B . 可发生反应：Fe+2Fe3+2Fe2+C . Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解16. （2分） (2016高二上屯溪开学

10、考) 一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（ ） A . 1mol/LB . 0.5mol/LC . 1.2mol/LD . 2mol/L二、 填空题 (共5题；共31分)17. （8分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如

11、下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，丙_，乙_，H_（2） 根据要求回答：D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；反应离子方程式_；反应离子方程式_；反应化学方程式_。18. （7分） (2018高二上台州月考) 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ， 并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制

12、气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1） 氨氧化制NO的化学反应为_，该反应应在装置_中进行。 （2） 为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_，其化学反应方程式为_；制取O2的装置最好选择_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_。 19. （7分） 由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下： 物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSKsp4.010385.010202.

13、010168.510451.21023请回答下列问题：（1） 固体A的主要成分是_；加入固体B的主要作用是_ （2） 粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_ （3） 若溶液II中c（Cu2+）为0.05molL1，则溶液II的pH_ （4） 若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1molL1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是_；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_ （5） 溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用

14、（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的_杂质 20. （3分） 氮气及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题（1） 汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_（2） 一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮该反应的化学方程式为：_（3） 实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是_溶于水（ 填“极易”或“极难”）21. （6分） (2018高一上白城期中) （1） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2

15、、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中还原剂是_(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_mol（2） 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_（3） 已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 m

16、ol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共31分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、