陕西省2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷

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1、陕西省2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列关于“白色污染”的说法正确的是（ ） A . 白色污染是指工厂排放的白色烟尘B . 将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C . 白色污染是由废弃的塑料制品造成的D . 塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染2. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO42、NO3B . H+、Mg2+、SO42、HCO3C . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+

2、、Ba2+、NO3、OH3. （2分） (2016高二上广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ） A . 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验4. （2分） 下列对氯气的描述中不正确的是（ ）A . 在标准状况下，氯气的密度是3.17 gL1B . 实验室不能用排水法收集Cl2C . 液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D . 湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱5. （2分） (2019高一下浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中

3、的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ 下列说法正确的是（ ） A . 装置中电子转移途径： 导线 电解液 B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式： 6. （2分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池 图2铅硫酸蓄电池 图3电解精炼铜 图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液

4、中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分） (2016高二上宜春期中) 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的

5、H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态9. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ，则该反应方程式中n的值是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 610. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列图象正确的是（ ） A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体

6、通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化11. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ） A . 使用催化剂可以加快反应速率B . 增大压强可以加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正）=v（逆）D . 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO12. （2分） (2017高一下湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大

7、，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中13. （2分） (2016高一下萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率v（B）=0.25 molL1min1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时，

8、A的转化率为60%14. （2分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一15. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3 ， 无任何现象B . 实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C . 灼热的铂丝与NH3、

9、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D . 大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在16. （2分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化

10、率减小17. （2分） 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍物质的量浓度c（甲）=10c（乙）中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）V（乙）甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍A . 正确B . 正确C . 正确D . 只有正确18. （2分） 在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011 ， 其中氢离子浓度最小的是（ ） A . HNO

11、2B . HCOOHC . HCND . H2CO319. （2分） 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上衡阳期末) 在25时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共32分)21. （8分） (2016高二上大连期中) 为测定碱式碳酸钴COx（OH）y（CO3）z的化学组成，研究性学习

12、小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物 （1） 按如图所示装置组装好仪器，并_；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是_ （2） 某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_ （3） 通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为_ （4） CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下： 已知；25时沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（O

13、H）3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_；加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为_；加盐酸调整pH为23的目的为_；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤22. （8分） (2018呼和浩特模拟) 某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2 ， 反应原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3和225g氯苯，控制反应温度在130下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产

14、品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。已知有关数据如下：C6H5ClC6H4Cl2熔点/-4553沸点/132173回答下列问题：（1） 仪器b的作用是_。干燥管c中盛装的试剂是_。 （2） 反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是_。 （3） 下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_(填序号)。（4） 从滤液中回收过量氯苯的操作是_。 （5） 将锥形瓶内溶液的pH调至6.0再加水稀释至1000mL，从中取10.0mL滴加几滴指示剂，用 0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定，当达到

15、终点时，消耗22.50mLAgNO3溶液。AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210-105.410-138.310-17210-12颜色白淡黄黄砖红参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是 _(填字母)。a.CaCl2b.NaBrc.NaId.K2CrO4滴定达终点的现象是_无水FeC13的转化率a=_%23. （6分） 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热 （1） 已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0（填写“”、“”、“=”）一定温度下，在密闭恒容容器

16、中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志_A单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母）A增大NO2的浓度 B降低温度 C减小压强 D加入催化剂（2） 25时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量 请写出该反应的热化学方程式：_（3） 17、1.01105Pa，往10

17、L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol则反应初始时，充入NO2的物质的量为_；该温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K为_ 24. （10分） (2016高一下德州期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： AAAAAAA0二三四（1） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是_，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_ （2） 中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（写化学式） 对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是_（用化学式表示）（3） 元素的氢

18、化物电子式为_，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是_，属于_化合物（填“离子”或“共价”） （4） 判断元素和对应的常见单质氧化性的强弱_（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共32分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、