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1、贵州省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是指南针黑火药转轮排字黏土制陶瓷用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈湿法炼铜（ ）A . B . C . D . 2. （1分） (2019高二上宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述错误的是（
2、 ） A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红3. （1分） (2016高二下武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛4. （1分） (2017高一上雅安期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B . 等物质的量的N2和CO在标
3、准状况下的体积均为22.4LC . 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D . 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同5. （1分） (2017高二下高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为 ，B为 C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子6. （1分） 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2
4、， 装置如图所示，其中P端通入CO2 ， 通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色则下列说法中正确的是（ ） A . X、Y两端都必须用铁作电极B . 不可以用NaOH溶液作为电解液C . 阴极发生的反应是：2H+2e=H2D . 白色沉淀只能在阳极上产生7. （1分） (2018黑龙江模拟) 常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C . 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LN
5、aB溶液的pHD . 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)二、 综合题 (共5题；共20分)8. （3分） (2016高三上万全期中) 高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面 查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：（1） 操作的名称是_ （2） Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_（3） 反应器中投料时需加入过量浓
6、硫酸，请简述目的_ （4） 反应器中发生反应的离子方程式为_ （5） 某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品请评价这一操作是否合理并说明理由_ 9. （4分） (2016高二上大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景 （1） 已知： CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：_在上述制备甲醛时，常向反应器中通
7、入适当过量的氧气，其目的是_（2） 工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键CCCHHHCOCOOH键能/kJ/mol348413436358x463请回答下列问题：如图中曲线a到曲线b的措施是_已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=_（3） 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电 该电池正极的电极反应式为_若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液离子Cu2+H+ClSO42c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收
8、集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为_（4） 电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（7001000），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2由右图可知A为直流电源的_（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_ 10. （3分） (2018高二上清流期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(
9、g) H =a kJmol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中、曲线所示： （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 A . c(CO)与c(H2)的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正(H2)2 v逆(CH3OH)（2） 和相比，改变的反应条件是_。 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度(T1)和反应的温度(T3)的高低：T1_T3(填“”“”“=”)，此正
10、反应是_反应（填“放热或吸热”）。（3） 反应在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =_mol/(Lmin)。反应在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=_。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_。 11. （5分） 现有几组物质的熔点（）数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：114KCl：770硼晶体：2 300K：63HBr：87RbCl：715二氧化硅：1
11、710Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1） A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_（2） B组晶体共同的物理性质是_（填序号）有金属光泽导电性导热性延展性（3） C组中HF熔点反常是由于_（4） D组晶体可能具有的性质是_（填序号）硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_12. （5分） (2018高一下湖州期中) 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1） 写出A的电子式_，其空间构型_。 （2） B、D分子中的官能团名称分别是_、_； （3） 写出下列反应的反应类型：_； （4） 写出AB反应的化学方程式： _； （5） 写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式：_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共20分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
贵州省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷
