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1、青海省2020年高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下长春期末) 下列说法正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气2. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列属于强碱的是（ ） A . Na2CO3B . Na2OC . NH3H2OD . 氢氧化钙Ca(OH)23. （2分
2、） 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2H2SO4 NH4NO3HClA . 只有B . 只有C . 只有D . 全部4. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键C . Na2O2的电子式为： D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构5. （2分） 利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分
3、液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上宁波开学考) 某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ） A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B . 图中：量筒中发生了加成反应C . 图中：生成蓝色的烟D . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7. （2分） (20
4、15高一上襄城期末) 已知反应：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，下列说法正确的是（ ） A . Cl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B . 在无色碱性溶液中：ClO、Cl、Fe2+、Na+能大量共存C . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D . 符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O8. （2分） (2018高一上和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OC . 氯气与
5、H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3+ H29. （2分） (2017高二上东台月考) 在含有大量H+、Ca2+、Cl溶液中，还可以大量共存的离子是（ ） A . OHB . CO32C . Ag+D . Mg2+10. （2分） (2016高一上远安期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标况下22.4L He 4时18mL水 0.8mol H3PO4 A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上济南月考) 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下
6、列反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B . 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-12. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
7、 A . B . C . D . 13. （2分） 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（ ） A . 一氧化碳B . 二氧化碳C . 石灰石D . 空气14. （2分） (2016高一下习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应二、 非选择题 (共6题；共43分)15. （7分） 三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化
8、二镍已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水工艺流程图如所示 请回答下列问题：（1） 操作为_ （2） 加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_； 加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为_；（3） 草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体NiC2O4受热分解的化学方程式为_ （4） 工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍ClO氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为_a mo
9、l二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_ （5） 以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_ 16. （7分） (2016宜丰模拟) 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）实验方案如图：（1） 写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：_ （2） 已知Fe（OH）3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号）
10、A . 铜粉B . 氨水C . 氢氧化铜D . 碳酸铜（3） 常温，若溶液C中金属离子均为1molL1，KspFe（OH）3=4.01038，KspCu（OH）2=2.21020控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=_，此时_Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”） （4） 将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为_ 17. （8分） (2017高一上荆州期末) 运用所学知识，回答下列问题 （1） Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 实验室用二氧化锰
11、制备氯气的离子方程式为_ （3） 实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液 需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO
12、4在此条件下被还原为Mn2+）（4） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃 18. （6分） (2016高一上南阳期末) 将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的四种气体这四种物质与其他的相互转化关系如图所示F和J是中学化学中常见的两种单质H为红棕色气体图中部分反应条件及生成物没有列出请按要求填空：（1） E的化学式为_（2） 写出B和F反应的化学方程式_，L和B的水溶液反应的离子方程式_； （3） 写出K与I的稀溶液反应的离子方程式_（4） 标准状况下，将充满H的试管倒立在水
13、槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：_； （5） 工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_ 19. （6分） (2016高一上唐山期中) 综合题。 （1） 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D . CH4+2O2CO2+2H2O（2） 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
14、 2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O其中还原剂_，还原产物是_若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_，转移电子的物质的量是_20. （9分） (2018高一上南宁月考) （1） 3.6 g H2O的物质的量是_，含有水分子的数目是_，含有氢原子的物质的量是_。 （2） 1.5 mol CO2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_。 （3） 100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为_。 （4） 现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol；一个X原子的质量为_g；该气体在标准状况下的体积为_L。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共6题；共43分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、
青海省2020年高一上学期期中化学试卷A卷
