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1、浙江省2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共48分)1. （2分） (2018郑州模拟) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB . 图中a电极为阴极，N物质是H2C . 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+2.
2、 （2分） 椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是（ ）A . 元素B . 单质C . 原子D . 氧化物3. （2分） 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ） A . 生石灰与水的反应B . 氯化铵与氢氧化钡的反应C . 锌片与稀硫酸的反应D . 金属钠与冷水的反应4. （3分） (2016高一下扶余期末) 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径ABDCB . a+2=b+1=c3=d1C . 离子半径CDBAD . 原子序数A
3、BDC5. （2分） 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL1mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . s区都是金属元素B . 所有非金属元素都在p区C . 稀有气体在ds区D . s区都是主族元素7. （2分） 下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（ ） HF： K2O A . B . C . D . 均不正确8. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ）
4、A . CaO，NO，COB . CCl4、H2O2、HeC . CO2、SiO2、NaClD . CH4、O2、Na2O9. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列微粒中与OH离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ） A . FB . Mg2+C . NH4+D . CH410. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi
5、+C6C . 充电时，若转移1mol e ， 石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+11. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达平衡时的特征的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的分子数之比为1：3：2A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应CO(g)2H2(g)
6、CH3OH(g) HQ kJ mol1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ， 恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ） 温度( )容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A . 反应速率：B . 平衡时体系压强：p1p254C . 若容器体积V1V3 ， 则Q0D . 若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%13. （5分） (2016高二上广州期中) 根据题意填空 （1） 实验测得16g甲醇CH3OH（l）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出
7、甲醇燃烧热的热化学方程式：_ （2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1有关键能数据如表： 化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值_（3） 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算已知： C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmo
8、l1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：H=_（4） 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如图： 第一步反应是_反应（填“放热”或“吸热”），原因是_14. （7分） (2016靖安模拟) 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”（1） 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量 （2） 装置中的试剂是_（填序号）a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石（3） 实验时，应先打开弹簧夹_（填K1
9、或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹 （4） 实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_（5） 为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_ 15. （3分） 氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（）183444.66851 390主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃
10、易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（1） S2的电子式为_（2） 氧元素比硫元素非金属性_（填强或弱）请用化学方程式证明该结论：_16. （8分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反应； 电解池中，与电源正极相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、16-1、16-2、
浙江省2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷
