浙江省2021版高二上学期期中化学试卷D卷

《浙江省2021版高二上学期期中化学试卷D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2021版高二上学期期中化学试卷D卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、浙江省2021版高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高二上玉溪期中) 关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（ ） A . 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B . 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C . 尿酸钠溶解度较大D . 尿酸钠晶体一定难溶于水2. （2分） (2018浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、N

2、a+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Cl、CO32-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）A . 溶液A中一定存在H+、SO和ClB . 溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在C . 第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断3. （2分） 反应4N

3、H3+3O22N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（ ）V（O2）=0.72 摩/（升分）V（N2）=0.12 摩/（升分）V（H2O）=0.72 摩/（升分）V（NH3）=0.008 摩/（升秒）A . 、B . 、C . 、D . 、4. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ） A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）

4、2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体5. （2分） (2019揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏6. （2分） 下列物质不能做还原剂的是（ ）A . H2SB . Fe2+C . Fe3+D . SO27. （2分） 从经济效益和环境保护考虑，

5、大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）A . Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B . Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2C . CuCuSO4Cu（NO3）2D . CuCuOCu（NO3）28. （2分） (2016高二上临川期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . m+np+qD . m+np+q9. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应早在

6、19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分10. （2分） (2016高一下怀仁期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）C （g）+D （g）达到平衡的标志是（ ） A . C的生成速率和B的消耗

7、速率相等B . v正（A）=2v正（B）C . 2v正（A）=v逆（B）D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化11. （2分） (2016高一下烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液12. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（ ） A . A的质量B . 混合气体的质量C . B的物质的量D .

8、气体的总物质的量13. （2分） (2019高一下余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率 B . 该反应方程式中， C . 2min时，A的物质的量为 D . 2min时，A的转化率为 14. （2分） (2019高一上城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

9、（ ） A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+1415. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与A

10、g+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A16. （3分） (2016高二上泰州期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数K：容器容器B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（Ls）D . 起始

11、时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行17. （2分） (2017河南模拟) 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）H=130 KJ/molB . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+260 KJ/molC . 4 Fe

12、CO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260 KJ/molD . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+130 KJ/mol18. （2分） (2019高二上长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80时的氯化钠溶液D . c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液19. （2分） (2018高二上孙吴期中) 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2

13、，下列叙述错误的是（ ） A . 此时水的离子积Kw=11012B . 水电离出的c(H)=11012 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)20. （2分） (2016高三上遵义期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2、Na+二、 非选择题 (共7题；共33分)21. （8分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基

14、本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g) H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s) H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化

15、学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的代号)。恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_( 填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，

16、平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。 22. （2分） (2016高三上武清期中) 己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1H2O（g）= H2（g）+O2（g）H2=242kJmol1Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1Mg（OH

17、 ）2分解的热化学方程式为：_Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_23. （1分） 研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量表是部分化学键的键能数据： 化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则表中X=_kJmol1 24. （3分） (2016高二上和平期末) 有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗

18、的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半求：当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_（已知：lg2=0.3）原混合溶液中cBa（OH）2=_和c（NaOH）=_25. （8分） (2015高三上广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用： （1） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （ I）该反应的平衡常数表达式K=_；若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为_（2） 如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一

19、端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2（填“”“”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是_ （3） 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_ （4） 25C时，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）_c（Cl）；a_b（填“”、“”或“=”） 26. （3分） (2017高一下湖州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变

20、化的曲线如图所示： （1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应010s的化学反应速率v（Z）=_ （3） 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_ 27. （8分） (2018高二上芮城期中) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105molL1K1=4.4107molL1K2=5.61011molL13.0108molL1请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为_。 （2） 常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字

21、母序号，下同）Ac（H+）B. C.c（H+）c（OH）D. E 若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_（3） 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_（4） 已知100时，水的离子积为11012，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共7题；共33分)21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、