海口市2021年高一上学期期末化学试卷

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1、海口市2021年高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上太原期末) 下列有关物质的俗称，正确的是（ ） A . Fe2O3铁红B . SiO2玛瑙C . Na2SiO3水玻璃D . NaHCO3苏打2. （2分） (2018高一上宝坻期末) 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回（ ） A . AB . BC . CD . D3. （2分） pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，

2、且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的反应所需要的时间BA；开始反应时的速率AB；参加反应的锌的物质的量AB；反应过程的平均速率BA；盐酸里有锌剩余；醋酸里有锌剩余。A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上杭州期中) 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ） A . 氮B . 硫C . 溴D . 氯5. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B . 用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可

3、能存在碘单质C . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有ClD . 加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO326. （2分） 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A . 47B . 57C . 61D . 1757. （2分） (2017高一下龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀下列有关说法不正确的是（ ） A . 白色沉淀为Mg（OH）2B . 在加入NaOH过

4、程中生成沉淀最多为13.6gC . 生成H2体积为5.6LD . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成8. （2分） (2015如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuOCu（OH）2CuSO4CuNaClNaHCO3Na2CO3NaOHCl2Ca（ClO）2HClOHClSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共8题；共19分)9. （3分） (2016高一下南通期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B . 可以用品红溶液鉴别SO2和CO

5、2C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D . 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀10. （3分） (2015高二下锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和CC键的比为2：3D . 60gSiO2含有SiO键的个数为2NA11. （2分） (2016高三上唐山期中) 下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓

6、硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部12. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al（OH）3B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2OHC . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H+CO32=CO2+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3+Fe=3Fe2+13. （3分） (2017高二上溧水期末)

7、下列设计的实验方案不能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中滴加过量的6molL1氨水B . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤C . 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14. （2分） 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的

8、质量为（以上体积均为标况）（ ）A . 11.4gB . 10.4gC . 9.4gD . 8.4g15. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ） A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白16. （2分） (2016高三上济宁期中) 现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（ ） A

9、. 26gB . 36gC . 104gD . 37.8g三、 非选择题 (共6题；共56分)17. （6分） (2018高三上重庆月考) （1） .某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2） 实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 （3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。 （4） .Cl2、H2O2、Cl

10、O2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。 A . Cl2B . H2O2C . ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。 18. （6分） 实验室需要0.1molL1 NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2）

11、根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”、“等于”或“小于”） （3） 由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 19. （7分） (2016高三上驻马店期末) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、B

12、a2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种 （1） 某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式，且相对分子质量小的填在前面） （2） 为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则X为 ； A . SO32B . SO42C . CH3COOD . SiO32（3） B的水溶液不显中性，原因是_； （4） 将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐

13、渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为_； （5） 若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为_ 20. （10分） (2018汕头模拟) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1）

14、 将含镍废料粉碎的目的是_。 （2） “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为_、_ min。（3） 实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为_、_。 （4） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。选择此范围的目的是_。 （5） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（6） 沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数

15、字） 21. （8分） 亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。查阅资料可知： 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。 NO能被酸性KMnO4氧化成 。 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2； 能将I2还原为I ，即I2+2 2I+ 。（1） 装置中仪器a的名称为_，A中反应的化学方程式是_。（2） 装置B中观察到的主要现象是_。（3） 装置C中盛放的试剂是_。（4） 装置E的作用是_。（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。（6） 为测定所得NaNO

16、2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作23次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是_。该样品中NaNO2的质量分数为_。22. （19分） 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：（1） 连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接_；_接_；_接_；_接_（2） 装置中饱和食盐水的作用是_；氢氧化钠溶液的作用是_（3） 化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到

17、_（4） 装置中发生反应的化学方程式_（5） 在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是_，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将_A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L（6） 高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 不定项选择题 (共8题；共19分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 非选择题 (共6题；共56分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、