海口市2020年高一下学期化学期末考试试卷B卷

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1、海口市2020年高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42. （2分） 工业上冶炼金属的方法正确的是（ ）A . 采用加热分解法冶炼金属钾B . 采用电解法冶炼金属铝和钠C . 采用热还原法冶炼金属铁与汞D

2、. 采用热还原法冶炼金属铜与钙3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强4. （2分） (2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol-1 ， 则一个A原子的实际质量是（ ） A . M gB . NA/MgC . M/NAgD . M/(2NA)g5. （2分） 俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国物

3、理评论C杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为 下列有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素 中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：1136. （2分） (2018高一下广东期末) 下列各组物质中互为同系物的是（ ） A . 与 B . 与 C

4、. CH4 与 CH3CH2CH3D . 7. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ） A . KOH和NaClB . NaCl和HClC . CO2和Na2CO3D . SO2和H2O8. （2分） 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ） A . NaOH溶液B . Cu（OH）2悬浊液C . 碘水D . Na2CO3溶液9. （2分） (2018高一下南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合

5、价最高正价+ 1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（ ） A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强10. （2分） 化学实验可以验证化学假说，获得化学事实下列实验仪器常用于物质分离的是（ ）普通漏斗 量筒 蒸馏烧瓶 滴定管 分液漏斗 容量瓶A . B . C . D . 11. （2分） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（ ） CH4（g）+2O2（g） CO2（

6、g）+2H2O（g）化 学 键CHOOO=OCOC=OHO能量 （kJ）415138498343798465A . 放出热量800 kJB . 放出热量1520 kJC . 吸收热量110 kJD . 放出热量610 kJ12. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱：NaMgAl13. （2分） (2019高二上屯溪期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰

7、水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A . AB . BC . C D . D14. （2分） (2018高一下宝坻月考) 可逆反应2NO2 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C . 混合气体的颜色不再改变的状态D . 混合气体的总质量不再改变的状态15. （2分） 有四种物质：金刚石、白磷、甲烷、四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是（ ）A . B . C . D

8、 . 16. （2分） (2016高三下信阳月考) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（ ） A . 1.5 mol/LB . 1.5 mol/（Ls）C . 0.1 mol/LD . 0.1 mol/（Ls）17. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 下列判断正确的是（ ） A . 核电荷数：AlNaB . 金属性：NaAlC . 原子序数：NaClD . 原子半径：ClNa18. （2分） (2018高一下湖州期中) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是（ ） A . 乙醇、乙酸互为同分异构体

9、B . 乙醇、乙酸都能与钠反应C . 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色19. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（ ） A . 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B . 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C . 从海水中得到无水MgCl2 ， 电解熔融MgCl2制取金属镁D . 天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点20. （2分） (2018高二上白城月考) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系

10、，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 BCDEF原子半径/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。 （3） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （4） 下列

11、各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于F AF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定 最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （6） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （8） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （9） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 22. （6分） (2017高二上长沙开学考) 某同学在

12、用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1） 请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：_； （2） 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_； （3） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ (任答两种)； （4） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO

13、4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液 /mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。三、 推断题 (共1题；共4分)23. （4分） 为了探究乙醇与金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验:实验一:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。实

14、验二:设法检验实验一收集到的气体。实验三:向试管中加入3mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。实验四:向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发现无任何现象发生。回答以下问题:（1） 简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据:_。（2） 从结构上分析,该实验选取水和乙醚作参照物的原因是_。（3） 实验三的目的是欲证明_;实验四的目的是欲证明_;根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为_。四、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高一上陆川期末) 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉

15、淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1） 实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_。 （2） 为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉

16、淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是_。丙同学认为该实验

17、方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。（3） 丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_。 （4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 推断题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、