南昌市2020年高三上学期化学期中考试试卷

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1、南昌市2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列用于制造光导纤维的是（ ） A . 金刚石B . 大理石C . 铝合金D . 二氧化硅2. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 干冰、氢气、冰水共存物B . 洁净的空气、液态氧、天然气C . 纯碱、氦气、漂白粉D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体3. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B . 根据酸分子

2、中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质4. （2分） 属于铝热反应的是（ ） A . Al+HClB . Al+H2SO4C . Al+MgOD . Al+MnO25. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 146. （2分） (2019高一下临海月考) 下列有关实验能达到目的的是（ ） A . 苯加入到溴水中，将会和溴

3、发生取代反应而使溴水褪色B . 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛C . 在洁净的试管中加入12 mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液D . 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀7. （2分） (2019高一上颍上期末) 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ） A . 二氧化氮B . 二氧化硫C . 可吸入颗粒物D . 二氧化碳8. （2分） (2015高一上三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO

4、酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA10. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是

5、（ ） A . Na2O2 与水反应：2O22 + 2H2O = 4OH + O2B . NaHCO3与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2OD . 醋酸与小苏打溶液反应H +HCO3= CO +H2O11. （2分） (2016高二上重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（ ） A . 参加反应物本身的性质B . 加入催化剂C . 温度和压强D . 各反应物和生成物的浓度12. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特

6、点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：（ ）A . 电池工作时,锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g13. （2分） (2017高一下湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一

7、下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素15. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（ ） A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定16. （2分） (2016高二上临漳期中) 500，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2

8、 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 无法判断17. （2分） 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1Q22Q318. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A .

9、反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态19. （2分） 向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）C（g）+D（g）H=QkJ/mol达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H也增大B . 反

10、应物的浓度：a点小于b点C . 反应在C点达到到平衡D . 达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小20. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列说法中错误的是（ ） A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟二、 综合题 (共3题；共24分)21. （9分） (2016高三上济南期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示： XYZW请回答下

11、列问题：（1） W元素在周期表中的位置_（2） X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性_ （3） 在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为_ （4） 工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_ 22. （6分） (2018高

12、一上成都期中) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1） A_，B_。 （2） 写出盐酸与D反应的离子方程式：_。 （3） 将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:_，各离子的物质的量之比为:_。 （4） C溶液中阴离子的检验方法：_。 23. （9分） 根据要求回

13、答下列问题： 和 和 CH4和CH3CH2CH3金刚石和石墨H、D、T乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）臭氧（O3）和氧气（O2） 和 和 CuSO45H2O与CuSO43H2O（1） 这10组物质中，是同素异形体的是_（填序号，下同）；是同位素的是_；是同分异构体的是_；是同一物质的是_；是同系物的是_（2） 写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式_ （3） 一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_ （4） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

14、（填选项字母） A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0三、 填空题 (共1题；共2分)24. （2分） (2016高一下长春期中) 按要求填空 （1） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_ （2） 又已知：H2O（g）=H2O（l）；H=44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_ 四、 实验题 (共1题；共12分

15、)25. （12分） (2017高二下淄川期中) 某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物 （1） 检验反应中是否有O2生成的方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_ A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_（2） C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01m

16、ol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_；则_步骤三：取试管B，向其中先加入_，振荡；再加入_，振荡产生_，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共24分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 填空题 (共1题；共2分)24-1、24-2、四、 实验题 (共1题；共12分)25-1、25-2、