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1、北京市2021版高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（ ） A . 煤B . 生物质能C . 天然气D . 石油2. （2分） (2016高一下重庆期中) 关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A . HCl电离产生H+和 Cl ， 可判断HCl分子中存在离子键B . NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C . 化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键
2、一定全是极性键3. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的 和 以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为 C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅 高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少 的排放4. （2分） 碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ） A . 碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B . 卤素单质的熔、沸点逐渐降低C . 碱金属单质的密度逐渐增大D . 卤素单质的密度逐渐减小5. （2分） 已知：H2(g
3、)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol HF键所需要的能量比断开1 mol HH键和1 mol FF键所需要的能量之和大270 kJ6. （2分） 下列物质能使紫色石蕊变色的是（ ）A . 石炭酸B . 甲酸C . 乙醇 D . 乙酸乙酯7. （3分） 下列
4、说法正确的是（ ） A . 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D . 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大8. （3分） (2015高二上红河开学考) 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ） A . Na、Mg、AlB . Na、K、ZnC . Fe、Cu、AgD . Na、Ca、K9. （2分） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+180kJm
5、ol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3B . N2的燃烧热为180 kJmol1C . 由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ， 反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=906 kJmol110. （2分） (2017高二下广安期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外
6、电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：dcbaB . c的氧化物的水化物是强碱C . 4种元素中b的金属性最强D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强11. （2分） (2016高二下宝坻月考) 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液
7、Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（ ） A . CH3COOCH3B . CH3OHC . HCOOHD . HCHO二、 解答题 (共6题；共30分)13. （4分） (2015高一下东莞期中) 在118号元素中，除稀有气体元素外（填元素符号）： （1） 原子半径最大的元素是_，原子半径最小的元素是_（2） 单质的还原性最强的元素是_，单质的氧化性最强的元素是_ 14. （5分） (2015高二下红河期中) 如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方
8、便地测得某反应是放热反应还是吸热反应请根据装置回答下列问题： （1） 将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中观察到的现象是_ （2） U形导管中液面A_（填“上升”或“下降”），原因是_，说明此反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 15. （10分） (2016高一下肇庆期末) 利用所学化学知识解答问题： （1） 微粒 Na+中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_ （2） 用电子式表示形成过程：H2S_；MgF2_ （3） 写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁_；电解法冶炼铝_ （4） 有下列各组微粒或物质： A C和 CBCH3CH2CH2CH3和
9、 CH3CH2CH（CH3）CH3C 和 DCH3CH2CH2CH3和 两种微粒互为同位素是_；两种物质属于同系物的是_；两种物质互为同分异构体的是_16. （4分） 完成下题（1） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）反应的热化学方程式为_又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2
10、） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_17. （3分） (2016高一下上饶月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价
11、的变化如图1所示 据图回答问题：（1） 比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ （2） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2： 写出m点反应的离子方程式_若向该R溶液加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol18. （4分） (2017合肥模拟) 化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列（如图）路径合成： 回等下列问题：（1） CH3CH2OH分子中的官能团名称是_ （2） A与H2反应的反应类型为_； A的一氯代物同分异构体数目有_种 （3） 写出由B生成C的化学方程式：_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共12题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 解答题 (共6题；共30分)13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、
北京市2021版高一下学期期末化学试卷
