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1、昆明市2019年高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（ ） A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl26H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者2. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶
2、液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍3. （2分） (2018高三上广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（ ）实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加
3、入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列卤代烃中沸点最低的是（ ） A . CH3CH2CH2ClB . C . CH3CH2CH2BrD . 5. （2分） (2016高二上南宁期中) 下列物质属于有机物的是（ ） A . Na2CO3B . CO2C . CH4D . CO6. （3分） 羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通
4、过一步反应制得下列有关说法正确的是（ ）A . 上述反应属于取代反应B . 羟基扁桃酸分子中处于同一平面的原子最多有8个C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰D . 羟基扁桃酸能与FeCl3溶液发生显色反应7. （2分） 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol据此回答该反应的化学方程式为（ ） A . A+3BCB . 2A+BCC . A+3B2CD . A+3B3C8. （2分） (2016高二上青海期中) 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0
5、.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（ ） A . 混合气体密度一定减小B . 平衡一定向逆反应方向移动C . 化学计量数：m+n3D . 物质C的体积分数减小了9. （2分） 分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（ ） A . 14 种B . 16 种C . 18 种D . 19 种10. （2分） 下列性质中不属于烷烃具有性质的是（ ）A . 燃烧产物只有CO2和H2OB . 与卤素单质发生取代反应C . 都溶于水D . 通常不与
6、强酸、强碱、强氧化剂反应11. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物B . 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C . 苯环内含有碳碳单键和碳碳双键D . 纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应12. （2分） 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ） A . 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 2一氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应13. （2分） pH值为3
7、的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A . pH7B . pH 7C . pH7D . 无法判断14. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D . 某温度下水的离子积为11012 ， 若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：
8、1015. （2分） (2018高二上白城月考) 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）A . 碳酸盐B . 硫酸盐C . 硫化物D . 以上沉淀剂均可16. （2分） (2018高二上陆川期末) 某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 电离平衡常数：HB HAB . 结合H+的能力：B-A-C . 导电能力：
9、c bD . a、b两点酸的浓度：HA HB二、 填空题 (共5题；共44分)17. （15分） (2016高二上定州开学考) 某气态烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求： （1） 该烃分子的摩尔质量 （2） 确定该烃的分子式 （3） 已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式 18. （7分） (2016高二下安乡期中) 下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息： 烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊
10、接金属烃D的分子比例模型如图所示（1） 将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是 （填字母编号，下同） A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl4（2） 有人认为B与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与B一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合根据该观点如果让B与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能 A . BrCH2CH2BrB . ClCH2CH2ClC . BrCH2CH2ID . BrCH2CH2Cl（3） 实验室制取C的化学方程式为_
11、（4） 对烃D性质的描述，正确的是_ a有毒、不溶于水、密度比水大b是碳碳单键和碳碳双键交替的结构c用水可将三种无色液体：四氯化碳、D和甲苯鉴别出来d将D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物e不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能发生氧化反应（5） 烃E转化关系如下： 则反应的化学方程式是_19. （7分） (2015高二上兰州期末) 列式并计算下列各小题： （1） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw （2） 在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合 若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：
12、Vb=_若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb=_20. （8分） (2016成武模拟) 锂元素被誉为“能源元素”锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用 （1） 锂的原子结构示意图为_；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂写出生成氮化锂的化学方程式_ （2） 下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4K2OAl2O3SiO2+Li2SO4Li2OAl2O3
13、SiO2+Na2SO4Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85a.浸取时使用冷水的原因是_b.滤渣2的主要成分为_c.流程中分2次调节pH（pH78和pH13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使p
14、H13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多Li2CO3产品中的杂质可能是_，用离子方程式表示其产生的原因_d.加热浓缩的作用是_e.洗涤Li2CO3晶体使用_21. （7分） 一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白： （1） 若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L x=_；4min后，C的浓度_0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转
15、化率为_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为_、_；（2） 若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共44分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、
昆明市2019年高二上学期期末化学试卷
