内蒙古自治区2020版高二上学期期末化学试卷C卷

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1、内蒙古自治区2020版高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（ ） A . NH4HCO3B . Cl2C . CH3COOHD . SO22. （2分） (2019高一上中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏3. （2分） (2018高一下重庆期中) 下列叙述错误的是（ ） 3He和4He是同位素 金属性：KCaMgBe四氯化碳的电子式： 离子键就是阴、阳离子的静电引力通常活泼金属与活泼非金属

2、元素形成离子化合物NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为： A . B . C . D . 全部都不符合题意4. （2分） (2019高二上辽源期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：（ ） A . 浓硫酸和水B . 生石灰和水C . 熟石灰和水D . 烧碱和水5. （2分） (2016高一下三门峡期中) 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；

3、同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下成都期中) 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（ ） A . A族的B和Al都能形成+3价的化合物B . A族的N和P都能形成3价的化合物C . A族的Na和K都能形成+1价的化合物D . A族的F和Cl都能形成+7价的化合物7. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 水分子的比例模型：

4、B . F的结构示意图： C . CO2的结构式：OCOD . 中子数为8的碳原子： 8. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应9. （2分） (2016高一下西城期末) 氧元素在地壳中的含量最多下列关于 O的说法中，正确的是（ ） A . 质子数为18B . 中子数为18C . 电子数为18D . 质量数为1810. （2分） (2016海南) 下列实验设计正确的是（ ）A . 将SO2通入溴

5、水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性11. （2分） (2018遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（ ） A . 图中温度T225B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= D . 图中D点处溶液中

6、离子浓度:c(Na+)c(X-)12. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min113. （2分） (2018高二下宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭

7、容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol（Q0）。下列有关说法错误的是（ ） A . 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B . 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C . 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D . 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解14. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ） A . CH3CH2OHB . C . D . 15. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法错误的

8、是（ ） A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键16. （2分） (2015高二上邢台月考) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为： V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ ， 下列说法正确的是（ ）A . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B . 放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解

9、质溶液移向负极D . 充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移17. （2分） 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：下列推断不合理的是 （ ）A . 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B . 生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C . 在实际生产中CO2可被循环使用D . 直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO418. （2分） 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ） A . 第IA族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C . 第三

10、周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19. （2分） (2016高二上天津期中) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） 常温在C（H+）/C（OH）=1010溶液中：K+、Na+、CH3COO、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42 A . B . C . D . 20. （2分） (2020高二上芜湖期末) 有关煤的叙述中正确的是（

11、） A . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素B . 煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气C . 推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D . 煤的气化主要反应是C(S)H2O(g) CO(g)H2(g)21. （2分） (2017山西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB . 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

12、22. （2分） (2016高一上温州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表 物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发23. （2分） 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为

13、9，则物质的量浓度的大小顺序是24. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu2+2 NO3+NO2+2H2OC . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ， 的混合液中加少量稀盐酸：CO32+2H+CO2+3H2OD . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O25. （2分） 把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶

14、液中充分反应前后两种情况下生成的气体质量比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 2：3D . 1：1二、 填空题 (共5题；共30分)26. （6分） 以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA 用乙炔等合成烃C已知：（1） A分子中的官能团名称是_、_（2） A的结构简式是_A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是_ （3） B转化为C的化学方程式是_；其反应类型是_反应 27. （3分） (2018高一上深圳月考) 在25、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强 （1）

15、若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)_L，V(H2)_L. （2） 若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)V(H2)_. 28. （6分） 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：海水中溴元素（以Br表示）的浓度0.068g/L；Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性（1） 请写出一种海水淡化的方法：_（2） 海水中溴离子的物质的量浓度为_（3） 步骤中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br，步骤又得到Br2，其目的为_（4） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_

16、（5） 工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用_，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_29. （9分） (2015河北模拟) 苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）H（1） 已知：H2和CO的燃烧热（H）分别为285.8kJmolL1和283.0kJmolL1；C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）H=+114.8kJmol1则

17、制取苯乙烯反应的H为_（2） 向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ下列说法正确的是 A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大C . 压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小D . 相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（HQ）kJ（3） 向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示700时，乙苯的平衡转化率为_，此温度下该反应的平衡常数为_；温度高于970时，苯乙烯的产率不再增

18、加，其原因可能是_（4） 含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2，该阳极的电极反应式为_，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体_mol30. （6分） (2018江苏模拟) 利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。（1） “水浸”阶段需在7080条件下进行，适宜的加热方式为_。 （2） “氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步

19、生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是使ZnSO4中混有ZnCl2；_。 （3） “灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为_。使用的装置如图，仪器a的名称为_。（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 molL1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是_。 （5） “滤液”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液”中获取ZnSO4晶体的实验方案：_（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。第 14 页 共 14 页参考答案一、 一.选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共30分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、