合肥市2020年高三上学期期中化学试卷B卷

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1、合肥市2020年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共63分)1. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 氧化物：CO2、NO，SO2、H2OB . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3H2OD . 碱性氧化物：Na2O，CaO，CO2、Al2O32. （2分） (2018静安模拟) 下列过程不涉及化学变化的是（ ） A . 用氨气做制冷剂B . 用氢氧化铝治疗胃酸过多C . 用糯米酿制甜酒D . 用食醋除去水壶中的水垢3. （2分） 下列过程属于人工固

2、氮的是（ ）A . 合成氨B . 闪电时N2转化为NOC . 分离液态空气制氮气D . 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物质分类组合正确的是（ ） ABCD弱电解质HClCH3COOHHClOCa（OH）2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3非电解质CH4CuC2H5OHH2OA . AB . B C . CD . D6. （2分） (2016高一上蕲春期中) 同种

3、类型的物质往往具有某些相同的性质下列性质中不属于酸的通性的是（ ） A . 与碱反应生成盐和水B . 使紫色石蕊试液变蓝色C . 与活泼金属反应生成盐和氢气D . 与氧化钠反应生成盐和水7. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列有关NA的叙述正确的是（ ）A . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NAB . 标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NAC . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ， 充分反应后得到NH3分子数为NAD . 常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中

4、生成SO2分子数为NA8. （2分） 在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（ ） A . 83B . 13C . 38D . 319. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A . 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B . 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物10. （2分） 中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式

5、、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是A . 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B . 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C . 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D . 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题11. （2分） (2016高三上沈阳期中) 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含SO42C . 肯定不含有SO32

6、D . 肯定含有NH4+12. （5分） (2016高一下延川期中) 单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素，其中a在常温下是一种气体，在空气中的含量为78%根据已知信息完成下面内容： （1） b的化学式是_，c的化学式是_，e的化学式是_ （2） ab的化学方程式_，de的化学方程式_ 13. （2分） (2016高二下盐城期中) 相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4 D . CuSO414. （2分） (2018郴州模拟) 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用

7、如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（ ） A . 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B . 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C . 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D . 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零15. （2分） (2017高一上福州期末) 将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ） A . 0.92gB . 1.68gC . 2.12gD . 2.55

8、g16. （2分） 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（ ）A . 26.5%B . 30%C . 100%D . 100%17. （2分） (2018高二上河北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀18. （2分） (2017高二上扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C6H

9、619. （2分） (2016高一上长春期中) 下列物质的保存方法正确的是（ ） A . 少量白磷保存在冷水中B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中C . 生石灰露置于空气中D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中20. （2分） (2016高一下南昌期中) 在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，由此可知以下说法正确的是（ ） A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B . HCl发生还原反应C . 氧化性KClO3Cl2D . 被还原的物质是HCl21. （2分） (2017高二上包头期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H

10、+ ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC . 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2D . OH由a极通过固体酸电解质传递到b极22. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水

11、解的离子方程式：HCO3+H2O CO32+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O23. （2分） (2016高二上辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L现有几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质B的转化率为70%；x=2其中正确的是（ ） A . B . C . D . 24. （

12、2分） (2019高一下哈尔滨期末) 在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2 0,则有机物可能是（ ） A . CH3CH2OHB . HOOC-COOHC . D . CH3COOH25. （2分） (2016高二上九江期中) 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述不正确的是（ ） A . P的平均反应速率为0.15 mol/（Lmin）B .

13、Q的平衡浓度为1 mol/LC . Q的转化率为25%D . x等于226. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近C . 用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸D . 把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体 27. （2分） (2015高一上衡水月考) 在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） A . K+B . Na+C . Ba2+D . Al3+28. （2分） (2016高二下厦门期中) 硫化氢分解制取氢气和硫

14、磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中P点：v（正）v（逆）B . 正反应为放热反应C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510429. （2分） 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+ ， 加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A . 0.4 mol/LB . 0.

15、6mol/LC . 0.8 mol/LD . 1.0 mol/L30. （2分） 某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（ ） A . +2B . +4C . 0D . +6二、 解答题 (共5题；共34分)31. （6分） 已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下： 回答下列问题：（1） 步骤中加入的A是_，作用是：_ （2） 电解开

16、始后，在U形管中可以观察到的现象有：_电解的离子方程式为_ （3） 下列实验操作中必要的是_（填写字母） （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法（4） 铜的相对原子质量为_（用带有n、V的计算式表示） 32. （7分） (2018高一上北京期中) 在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、

17、SiO32-、SO42-已知：SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；H2SiO3 H2O+SiO2；产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1） 实验能确定一定不存在的离子是_。 （2） 实验中生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0

18、”，不能确定是否存在的离子填“？”）。 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4） 判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。 33. （8分） (2019高二下揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。 （1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下

19、燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H若 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1= 180.5 kJmol-1 CO(g) C(s)+1/2O2(g) H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g) H3= 393.5 kJmol-1则H=_kJmol-1。（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一

20、。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_。 （4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示： 该反应的化学平衡常数表达式：K=_。图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)。3

21、4. （7分） (2015高三上黑龙江期中) 回答下列问题 肼是一种高能燃料已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：NNO=ONNNHOH键能（KJmol1）946497154391463（1） N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=_KJmol1（2） 密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H02反应的化学平衡表达式为K=_ （3） 已知：600时，上述反应的平衡常数K=16现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600时反应经过一段时间后均达平衡

22、 FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol2.01.02.00.5乙/mol2.02.02.01.0关于甲、乙容器，下列说法正确的是_A反应开始时两容器内的逆反应速率：甲乙B若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=_平衡后若将乙容器体系温度突然降低100，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是_（4） 为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表： FeH2O（g）Fe3O4H2起

23、始/mol3.03.000平衡/molmnpq若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序_（用A、B、C表示）FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol003.03.0C/molmnpq25时，Fe（OH）3的ksp=41038，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的_mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）35. （6分） (2018江苏模拟) 利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2

24、O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。（1） “水浸”阶段需在7080条件下进行，适宜的加热方式为_。 （2） “氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是使ZnSO4中混有ZnCl2；_。 （3） “灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为_。使用的装置如图，仪器a的名称为_。（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 molL1时，Fe2O3含量反而降低，其原

25、因是_。 （5） “滤液”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液”中获取ZnSO4晶体的实验方案：_（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共30题；共63分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、12-2、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共5题；共34分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、