固体物质在水中的溶解度

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1、 3.2.6固体物质在水中的溶解度一. 教学提示“固体物质在水中的溶解度”是上教版九年级化学第一学期第三单元第二节第三课时的教 学内容。在进行本单元的教学设计安排时，考虑到同学们对溶质的质量分数内容不陌生（多 少有一些了解），所以对教学内容的次序，进行了适当调整。具体安排如下：11周：3.1.1水资源与水的组成研究（水污染、过滤、吸附、消毒等净化方法介绍）3.1.2水的性质研究（物理性质、化学性质）3.1.3物质在水中的分散（学习、交流三种分散体系、水溶液的某些性质）3.1.4溶液的酸碱性（石蕊、酚酞、pH试纸的使用）12周：3.2.1溶液组成的判断（同时讲解练习） 3.2.2溶液组成的定量表

2、示（用配制1%的食盐水为主线，学习质量分数概念、表示 方法、简单计算） 3.2.3溶液的稀释、配制（稀释原理、浓溶液配稀溶液的方法） 3.2.4学生实验13周：3.2.5影响物质溶解性的因素（溶解性概念、影响因素；饱和溶液、不饱和溶液概 念及转化） 3.2.6固体物质在水中的溶解度（概念、影响因素及溶解度曲线） 3.2.7溶解度曲线的运用（溶解度的计算，包括质量分数与溶解度的区别和联系） 3.2.8物质从溶液中析出（结晶、结晶水合物概念，几种典型的结晶水合物介绍）二. 设计意图本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，得出 “溶解限量”的影响因素；通过对溶解限量限

3、定因素的认识细化、对溶解限量实质的讨论分 析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法一一表 格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。三. 学情分析本次授课的初三（7）班，是我任教班级中基础最差的一个班，男生较女生多一些，化 学学习特别优秀的有7位。经过三个月不到的时间的引导、训练、磨合，现在我们师生间的 关系融洽，学生学习比较自觉，学习的积极性也比较高，每次的化学作业都能按时完成，学 生的成绩在进步之中。一直以来溶液单元的教学是一个难点，学生的学习在这时会开始 出现所谓的“分化”，所以在之前的质量分数、溶解性等内容的教学中，我尝试

4、了 “用学生 已有的经验”同化并建构新的认知结构，组织好“活动与探究”，让学生体验学习过程。同 时在建立溶质的质量分数的概念之后，对于有关的计算，把握好深度和广度，让学生信心满 满地往下学。希望今天的课，在他们的积极“体验下”，能获得预期的效果。四. 教学目标1 .知识与技能(1) 了解溶解度概念的涵义(2) 能从溶解度曲线中获取相关的图示信息(3) 学会绘制溶解度曲线2. 过程与方法(1) 能设计实验方案进行简单的实验探究(2) 认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用3. 情感态度与价值观(1) 通过师生互动、语言激励等方法激发学生的学习热情五. 教学重点、难点重点：溶解度的涵义难点：溶解

5、度概念的建立六. 教学流程教学环节具体情境七. 教学过程1. 新课引入师：前面我们学习了物质的物理性质一一溶解性。想不到有两位“化学朋友”对自己在水中的溶解能力有争议。我想请同学们做个裁判。(对PPt上的三种方案评价)2. 探究活动1(如何衡量KNO3和NaCl溶解能力的大小？)过渡:他们两位倒底是谁的溶解能力强？你们觉得这个实验方案应该如何设计呢？大家来讨 论一下。生答：(在相同温度下，他们溶剂的量要相等，溶质的量要相同，都达到饱和，看谁析出的 固体多，看谁溶解的质量多。看谁先饱和)回忆：在上节课以及同学们的实验中，我们认识到，大多数固体物质在水中的溶解都会有一个限量。固体物质在水中的溶解限

6、量的确受溶质种类、溶剂多少、温度等因素的影响。过渡：溶剂的多少是影响物质溶解限量的因素之一，因此，要确定某种固体物质在一定温度 下的溶解限量，必须确定好溶剂的质量，通常情况下，人为地将溶剂的质量确定为100g。3. 探究活动2 （认识溶解限量）（1）呈现不同温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量：温度（C）2050608090在100水中的溶解限量/g31.690114170200（2）学生描述31.6g、114g两个数据的含义。（3）引导学生分析几个溶解限量的得出过程中，对哪些因素作了限定？（溶质种类、溶剂 质量、温度）（4）组织学生讨论“溶解限量”的实质：达到饱和状态时所溶解的质量。（5）建

7、立溶解度的概念。 要求学生通过添加适当词语的方法，将溶解限量的限定因素与溶解限量的实质串联起来。 固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常是水）里达到 饱和状态时所溶解的质量。（6）理解、巩固溶解度的概念。 分析溶解度概念的“四个要素”：温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。 课堂练习（教师简要点评）。下列说法是否正确？为什么？A. 20C时，18.0 g NaCl完全溶解在水中达到饱和，20C时NaCl溶解度为18.0 g/100g水B. 36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g/100g水C. 20C时，32.0

8、gNaCl可以溶解在100 g水中，20C时，NaCl的溶解度为32.0 g/100g水D. 20C时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20C时，NaCl的溶解度为36.0（引言：下面我们来挑战一下自己）（更深层次的思考与讨论）以下说法正确吗？已知：20C时，NaCl的溶解度为36g/100g水1. 20C时，36g NaCl固体全部溶解至少需要100g水2. 20C时，将NaCl和水以36:100的质量比混合后可得到该温度下的NaCl饱和溶液3.20C时，任意一杯NaCl饱和溶液（底部无不溶固体）中，水和NaCl的质量比都为100: 36 4.20C时，从足量的NaCl饱和溶

9、液（底部无不溶固体）中恒温蒸发掉100g水，会析出NaCl 晶体36g（7）溶解度概念引入的目的一一准确衡量物质的溶解性。20C物质的溶解度/g1010-11-0.010.01溶解性易溶可溶微溶难溶过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可 以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况。4. 探究活动3（溶解度随温度变化的表示方法）（1）下表是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度，根据此表回答:温度（C）020406080100溶解度（g/100g 水）NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO_313.331.663.91

10、10169246Ca(OH) 20.1730.1650.1210.1160.0940.076（分析与体会：这三种物质的溶解性分别属于哪种情况？为什么？这三种物质溶解度的变化和温度变化之间有什么关系？）（2）学生利用表格查找三种物质在不同温度下的溶解度。（3）要求学生以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线。（规定小组分工）（4）引导学生将表格法和坐标法进行对比，感悟用曲线表示溶解度随温度变化情况所具有 的优势（形象直观；可以查找任意一个温度下固体溶质的溶解度）。（5）教师讲述：这条曲线就叫做溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数 形结合法，和我们以前设计实验、完成实验时所用到的控制变

11、量法一样，数形结合法在科学 研究过程中也有着广泛的应用。接下来，我们来一起分析溶解度曲线的意义。（6）了解溶解度曲线的意义。 任意点的意义：某种溶质在某一温度下的溶解度；（在学生查找几种不同溶质在不同温度下溶解度的基础上得出） 交点的意义：表示在某一温度下两种溶质的溶解度相等；（通过氯化钠和硝酸钾两条溶解度曲线的交点的意义得出） 线的意义：溶解度随温度变化的趋势。（按照上坡型、平坦型、下坡型三种类型，对溶解度曲线进行分类分析）（7）课堂练习（略）。5. 课堂小结（1）我们这节课的任务是为两位朋友的溶解能力做裁判，现在你会比较了吗？（2）本节课你学到了哪些新知识？本节课你运用了哪些好方法？6. 结束语：本节课的学习即将结束了，最后，我想送同学们几句话：固体物质在水中的溶解 是有限的，物质的溶解要受到其溶解度的限制，与此不同的是，我们的学习潜力、学习能力 是无限的，同学们化学学习的道路好似硝酸钾的溶解度曲线，愿同学们沿着这条上坡路，不 断挑战自我，不断攀登新高！