江苏省2019年高一上学期化学期中考试试卷D卷

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1、江苏省2019年高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上深圳月考) 将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A . 0.2mol/LB . 0.3mol/LC . 0.6mol/LD . 0.8mol/L2. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列属于非电解质的是（ ） A . 氨气B . 碳酸钾C . 盐酸D . 氯气3. （2分） (2017浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . NaHCO3

2、与NaOH溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OHSiO32+H2O4. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHCl溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水5. （2分） (2016高一上会宁期中) 同温同压

3、下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 1：46. （2分） (2015高二上兰考期末) 为了配制CH3COO与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（ ） A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体7. （2分） (2017高二下广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C

4、 . 图3所示装置配制100 mL 0.1 molL1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯8. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . CaCl2=Ca2+2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H+NO3-D . KClO3=K+Cl-+3O2-9. （2分） (2018高一上北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（ ） A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量10. （2分） 下列溶液中Cl的物质的量最大的是（ ）A . 10 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 molL1的CaC

5、l2溶液C . 30 mL 0.2 molL1的KCl溶液D . 100 mL 0.25 molL1的NaCl溶液11. （2分） (2018高三上海淀期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B . -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C . 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D . 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-12. （2分） (2015高一上简阳月考) NA表示阿伏加德罗常数，下

6、列判断错误的是（ ） A . 常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子B . 1mol/L CaCl2溶液中Cl的数目等于2NAC . 标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD . 1mol Na 完全反应时，失去NA个电子13. （2分） (2016高一下莆田期中) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H+OHH2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OH

7、H2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OHHCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OHHSO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl

8、2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液15. （2分） 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A . 0.02molL1的NaCl溶液B . 0.01molL1的CaCl2溶液C . 0.01molL1的蔗糖溶液D . 0.02molL1的CH3COOH溶液16. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜3

9、2g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA17. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶可燃性气体点燃之前必须验纯用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中用托盘天平称量固体药品时，应左物右码配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却选用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸A . B .

10、 C . D . 以上答案均不正确19. （2分） (2020高一上新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L20. （2分） (2018高一下盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC . 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，

11、生成CH3Cl分子数为0.1 NAD . 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA21. （2分） 水的摩尔质量是（ ）A . 18B . 18gC . 18g/molD . 18mol22. （2分） 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ）A . 蒸馏B . 萃取C . 过滤D . 蒸发23. （2分） 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（ ） A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2

12、KClB . BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOHC . AgNO3 NaCl KCl CuCl2D . Fe2（SO4）3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl24. （2分） (2016高三上淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2 分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A . Na+B . SO42C . Ba2+D . NH4+二、 填空题 (共3题；共11分)25. （1分） (2016高一上吉林期中) 某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.2041023个分子

13、，则阿伏加德罗常数为_若agCO32分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为_ 26. （5分） (2015东城模拟) 二氧化钛是一种重要的工业原料 （1） 实验室可通过以下方法制得：TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是_；检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_（2） 工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_ （3） 二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4 Ti反应的方程式是_，该反应需要

14、在Ar的气氛中进行，原因是_ 27. （5分） (2018高一上平遥月考) 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1） 以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A_； B_；C_；D_。（2） 这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜化学式Cu2(OH)2CO3，该反应_氧化还原反应(填“是”或“否”)。 （3） 写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式_。 三、 实验题 (共1题；共4分)28. （4分） (2016高三上承德期中) 根据题意填空

15、（1） 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号） A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C . 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2） 实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序

16、号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_四、 计算题 (共1题；共10分)29. （10分） (2017高一上黑龙江期末) 根据问题填空： （1） 质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压

17、强条件下，体积最大的是_ （2） 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_（填序号） NaAlO2Ca（OH）2Na2CO3Al（OH）3NaHCO3（3） Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为_ （4） 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是_（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共3题；共11分)25-1、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、三、 实验题 (共1题；共4分)28-1、28-2、四、 计算题 (共1题；共10分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、