辽宁省2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、辽宁省2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 硝酸钾B . 食盐水C . 酒精D . 铜2. （2分） (2018高一上商都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质3. （2分） (2016奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ） A .

2、 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极4. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.90kJ/

3、mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol5. （2分） 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 molL-1 ， 现有下列几种说法： 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质

4、A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3molL-1其中正确的是 （ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下济南期末) 对于反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） A . v（NH3）=0.2molL1s1B . v（O2 ）=0.24 molL1s1C . v（H2O）=0.25 molL1s1D . v（NO）=0.15 molL1s17. （2分） 将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n

5、B(g)p C(g)；H = a kJ/mol ( a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定8. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B . CH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C . 用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D . SO2通入Ba(NO3)2溶

6、液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水9. （2分） (2017高二上亭湖期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量不断减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原10. （2分） 浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（）滴加到溶液（）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（ ）ABCD溶液（）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列对能量转化的认知中，正确的是（ ） A . 电解水生成H2

7、和O2时，化学能主要转化为电能B . 风力发电时，风能主要转化为电能C . 煤燃烧时，热能主要转化为化学能D . 白炽灯工作时，只发生电能转化为光能12. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列说法正确的是 （ ） A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极13. （2分） (2016高一上浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ实验测得

8、，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：114. （2分） (2017高一下洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL1s

9、1C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变15. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列电离方程式中正确的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . Na2SO4=Na+SO42C . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）2D . Ba（OH）2=Ba2+OH216. （2分） (2017高一上上海期末) 下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ） A . AlCl3B . HClC . NaClD . HAc17. （2分） (2017高三上湖北开学考

10、) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ） A . c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B . c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C . 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等D . c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)18. （2分） (2016高一下汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极

11、质量减少，C为电解质溶液则A、B、C分别为（ ） A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液19. （2分） (2018高二上长沙期中) 定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2 ， 发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（ ） A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容

12、器内压强不变，充入1mol O2(g)D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)20. （2分） Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ） A . 2.8 gB . 5.6 gC . 11.2 gD . 无法确定21. （2分） (2018高二上菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的H0,m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 通入稀有气体

13、，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大二、 填空题 (共2题；共6分)22. （3分） (2019上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ， 制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2 ， 还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

14、。 （1） 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_， （2） Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式_。 （3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_范围。 （4） 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_等（写二点）。 （5） 吸附步骤除去的主要离子为_。 （6） 电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。 （7） CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10106。现将c molL1CaCl2溶液与2.00102molL1Na2SO4溶液等体

15、积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是_。 23. （3分） (2018高二下诸暨期中) 冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。 （1） 用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。 已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) H1=a kJmol14NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) H2=b kJmol1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H3=c kJmol1则反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的H=_。（2） 在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2

16、NO(g) N2(g) + CO2(g) H= Q kJmol1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是_。 A . 其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动B . 该反应的Q0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：K1K2K3C . 温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 (正)(逆)D . 若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)p(B) （3） 已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常数K= ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡

17、，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_（4） 纳米铁粉处理污水中NO3的离子方程式为：4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。 实验证实，pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是_。（5） 电解法处理水中硝酸盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N2。请写出阴极的电极反应式_。 三、 综合题 (共2题；共9分)24. （5分） (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是

18、发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示: 化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应式

19、为_ 25. （4分） 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混

20、合气体的密度保持不变（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d向装置中再充入SO3（3） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_ （4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共2题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、 综合题 (共2题；共9分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、